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    【题目】下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

    A.溴水B.品红溶液

    C.酸性高锰酸钾溶液D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液

    【答案】B

    【解析】

    A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

    B．二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

    C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

    D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，故D错误；

    故答案为B。

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    A. NH4Cl B. KOH C. Na2O2 D. H2S

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    B. 分子晶体中一定含有共价键

    C. 非极性分子中一定存在非极性键

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    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    6.34

    9.7

    Fe3+

    1.48

    3.2

    Zn2+

    6.2

    8.0

    请回答下列问题：

    （1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是____________________________________________________________。

    （2）氧化铜锌矿中含少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)__________Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

    （3）物质A最好使用下列物质中的____________________。

    A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO

    （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。

    （5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是____________________。

    （6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.1mol H2O的质量为18g/mol
    B.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D.CH4的摩尔质量为16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）

    A. 氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解 C. 氯化钠溶于水 D. 碘升华

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    【题目】请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机化合物的说法正确的是( )

    A.用水可以区分乙酸乙酯和苯

    B.有机物分子中都存在碳碳单键

    C.聚乙烯属于高分子化合物

    D.乙醇、油脂、淀粉是人们必需的营养物

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    【题目】如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250mL 0.100molL﹣1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列 ．
    （2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是；步骤A通常称为 ， 此时应注意与相切，如果俯视刻度线，配制的浓度（填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度（填偏大、偏小或无影响）．
    （3）下列关于容量瓶使用的说法正确的是
    A.使用前须干燥
    B.使用前先检查瓶塞不漏水
    C.配好的溶液可以贮存在容量瓶中
    D.热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
    E.容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．

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