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    【题目】下列表述不正确的是

    A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

    B. 玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料

    C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    D. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等

    【答案】C

    【解析】A、刚玉的成分是Al2O3，氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故A说法正确；B、玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料，故B说法正确；C、光导纤维的成分是SiO2，故C说法错误；D、硅酸钠的用途是制备硅胶和木材防火剂、黏合剂等，故D说法正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是(　　)

    A. NA个H＋的质量为1 g

    B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na＋

    C. 32 g O2中含有2NA个氧原子

    D. 标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含有某种官能团的芳香烃C8H8为主要原料合成药物E的流程（部分反应条件及产物略去）如下：

    已知：

    请根据流程图中转化关系回答下列问题：

    （1）芳香烃C8H8的结构简式为_____________，名称为_________________。

    （2）反应②的反应类型为_________________。

    （3）B中所含官能团的名称为____________________________。

    （4）D转化为E的化学方程式为_____________________，该反应的反应类型为_____________。

    （5）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______________种。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；

    ②既能发生水解反应也能发生银镜反应；

    ③苯环上只有两个取代基。

    写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式∶__________________。

    （6）参照上述流程，写出用CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH2=CHCOOCH2CH3 的合成路线__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能获得成功的是

    A.用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯

    B.加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯

    C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

    D.可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.lmol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：

    （1）HA为___________(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是____________________。

    （2）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。

    （3）B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________，c(HA)+ c(A-)=__________mol/L。

    （4）若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为___________________。

    a.NH4A b.NH4Cl

    c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是

    A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

    B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

    C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

    D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含有相同分子数的SO2、SO3气体，同温同压下，体积之比为_________，物质的量之比为__________，物质的质量之比为____________，氧原子的个数之比为________。

    （2）足量的金属Al与200mL3mol/L盐酸完全反应，生成标准状况下的氢气体积为_________L。反应中消耗的铝为_________g，该反应转移的电子数目为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于乙炔的说法错误的是

    A. 乙炔的键角为180°，是非极性分子

    B. 碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直

    C. 碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的

    D. 乙炔分子中既有极性键也有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为

    A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼

    C. 铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D. 铝耐酸耐碱

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