Question

下列反应的离子方程式中正确的是

1. A.
   甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺
2. B.
   在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂至中性 H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂ 2C₆H₅O?+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
4. D.
   用侯氏制碱法制得NaHCO₃ Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄⁺

Answer 1

D
分析：A、根据电解质溶液的酸碱性来判断，电解质溶液是KOH，不能生成H⁺；
B、可设Ba（OH）₂为1mol并完全反应，则反应中Ba²⁺离子和OH^-离子的物质的量之比为1；2，由此来进行判断，本题是与量有关的离子方程式；
C、从苯酚的酸性来考虑，无论CO₂的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO₂，产物都是NaHCO₃；
D、根据NaHCO₃的溶解度较小来分析侯氏制碱的反应是否生成沉淀．
解答：A、该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H⁺，故项A错误；
B、在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂，设Ba（OH）₂为1mol并完全反应，则反应中Ba²⁺离子和OH^-离子的物质的量之比为1；2，且H⁺和OH^-的系数都是2，故B错误；
C、苯酚酸性很弱，无论CO₂的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO₂，产物都是NaHCO₃，如生成Na₂CO₃，则还会发生
C₆H₅OH+CO₃^2-=C₆H₅O^-+HCO₃^-，故C错误；
D、NaHCO₃在碱性环境中溶解度较小，侯氏制碱中的NaHCO₃易以沉淀形式分离出来，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的正误判断，注意电解质溶液的酸碱性、参加反应的物质的量问题以及一些特殊物质的性质，做题中要多注意．