【题目】下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是( )
A. 烧制陶瓷 B. 干冰气化 C. 粮食酿酒 D. 使用火药
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【题目】100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为( )
A.12B.14C.13D.15
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是
A. 放电时负极的反应为：Zn-2e-+2OH-
Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱
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【题目】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是
A. 电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 电解时，电子流动路径是:负极
外电路阴极溶液阳极正极
C. 试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2
D. 忽略能量损耗，当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.1mol气体
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【题目】某冶金厂的矿渣含有较多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料，其设计的工艺流程如下：
已知：
①硅酸的酸性比氢氧化铝强。
②饱和氯化铵溶液的pH约为5。
③氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH范围：9.0～12.0。
④氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH 范围：2.7～4.0。
回答下列问题：
（1）写出过程II中发生反应的化学方程式：_______________、_____________________。
（2）过程Ⅲ的名称是_______________；产品乙的俗名是_________________。
（3）过程V中所用适量的B是一种常见气体，过程V中所发生的反应的离子方程式为_______。
（4）残渣甲用饱和氯化铵溶液能部分溶解的原因是_______________（用离子方程式表示）。
（5）解释工业上不用电解产品甲制备相应金属单质的原因________________。
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【题目】下列物质所配成的0.1 mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（ ）
A. NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
B. Na2CO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. NaHCO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. ( NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【题目】亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是
①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3
A. ①④ B. ①②③ C. ①⑤⑥ D. ②③⑥
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