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    【题目】利用石油的裂解气与煤的气化产品合成有机物H，A在标准状况下的密度为1. 25 g L-1，B是天然气的主要成分，H是有香味的油状液体。

    请回答：

    （1）有机物A的官能团名称为________。

    （2）③的反应类型是________。

    （3）写出②的化学方程式: ________。

    （4）下列说法不正确的是________。

    A.有机物C是工业酒精中含有的成分且有毒

    B.有机物H可用来制肥皂

    C.鉴别有机物C、H和CH3COOH可用新制Cu(OH)2悬浊液

    D.有机物H中混有CH3COOH与有机物C，可用饱和Na2CO3溶液提纯H

    【答案】 碳碳双键 酯化反应（或取代反应） CH4+H2OCH3OH+H2 B

    【解析】本题考查有机物的推断，A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，即A的摩尔质量为22.4×1.25g·mol－1=28g·mol－1，即A为C2H4，B是天然气的主要成分，则B为CH4，H具有香味的油状液体，则H为酯，即C的结构简式为CH3OH，（1）根据上述分析，A为C2H4，含有官能团是碳碳双键；（2）反应③是CH3OH＋CH3COOHCH3COOCH3＋H2O，此反应是酯化反应或取代反应；（3）反应②生成CH4＋H2OCH3OH+H2；（4）A、C为甲醇，甲醇有毒，工业酒精中含有甲醇，故A说法错误；B、制造肥皂是油脂，油脂是高级脂肪酸甘油酯，而CH3COOCH3不属于油脂，故B说法错误；C、甲醇溶于水，溶液仍为浑浊液，乙酸甲酯不溶于水，出现分层，乙酸与Cu(OH)2发生中和反应，溶液变为澄清溶液，可以鉴别，故C说法正确；D、甲醇溶于水，溶于碳酸钠溶液，醋酸与Na2CO3反应，同时饱和碳酸钠溶液降低乙酸甲酯的溶解度，使之析出，可以提纯H，故D说法正确。

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    A．CO2是氧化产物

    B．H2C2O4在反应中被氧化

    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

    D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

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    A. a>c>d>b B. a>b>c>d C. c>a>b>d D. b>d>c>a

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    【题目】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

    KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

    （1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：____________________

    （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；

    （3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为____________；

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    【题目】含有下列键型的物质，可能为单质的是

    A．只有离子键的物质 B．既有离子键，又有非极性键的物质

    C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质

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    【题目】二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得。

    请回答下列问题：

    （1）二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是2.19℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为______晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，与Fe2+之间形成的化学键类型是_______；

    （2）①写出等物质的量的环戊二烯与溴反应的两个化学方程式____________，

    ②H2C=CH—C≡C—CH3是环戊二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有______个。

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    【题目】请填写以下空白：

    （1）有以下物质： ①NaHSO4晶体 ②SO3 ③液态硫酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥饱和 FeCl3溶液 ⑦

    酒精（C2H5OH） ⑧熔融的 K2SO4，其中能导电的是__________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是______________

    （2） 化学反应 FeS+ H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O（未配平）中：

    氧化产物是：_______， 还原产物是：_______。

    （3） 请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

    （4） 盐酸可以除铁锈， 请写出发生反应的离子方程式_______。

    （5） 工业上常用 H2O2在酸性条件下氧化污水中的 Fe2+，请写出离子方程式：_______。

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    【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）

    A. <1.0×10-7mol/L

    B. c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

    C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

    D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)

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