Question

11．铜锌原电池（电解质：稀硫酸）
（1）负极为（锌）片（填铜或锌），电极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺（氧化反应）（填氧化反应或还原反应）；现象：锌片逐渐溶解
（2）正极电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑；现象：铜片表面产生气泡
（3）总电极反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．（溶液PH值增大）（填减小或增大）
（4）电子由锌片流向铜片（填铜或锌）

Answer 1

分析 铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

解答 解：（1）铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为 Zn-2e^-=Zn²⁺，锌片逐渐溶解；故答案为：锌、Zn-2e^-=Zn²⁺、氧化、锌片逐渐溶解；
（2）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑、铜片表面产生气泡；
（3）负极上电极反应式为 Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以总反应Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，消耗氢离子，则溶液PH值增大，故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑、增大；
（4）电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：锌、铜．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、反应类型、电极反应式的书写即可解答，难度不大．