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    20．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
    A．明矾-净化水B．漂白粉-漂白织物C．食醋-除水垢D．纯碱-去油污

    分析 用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．

    解答 解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
    B．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故B正确；
    C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；
    D．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    10．在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大的是（　　）
    A．0.5mol/L 的HClB．0.5mol/L 的CH3COOH
    C．蒸馏水D．0.5mol/L 的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期．它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：
    化合价甲乙丙
    元素种类A、BA、CC、D
    通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）乙的电子式为，丙中阴离子与阳离子的个数比为1：2
    （2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6L的甲完全燃烧放出的热量为325kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    （3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O2-
    （4）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为Na＞C＞O＞H （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H=-Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
    A．单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D
    B．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
    D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用有机溶剂苯（密度比水小）从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种液体．其实验操作可分为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层．
    B．把50ml碘水和15ml苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
    F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
    G．将漏斗上口玻璃塞取下或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    就此实验完成下列各题：
    （1）正确操作步骤的顺序是③（填下列选项的编号）
    ①CBADGFE         ②CBDAGFE         ③CBDAGEF
    （2）在A步骤结束后，可以明显地看到上层液体呈紫色，下层液体几乎变成无色．
    （3）上述G步骤的操作的目的是：使分液漏斗内外气体相通，保证下层液体从下端顺利流出．
    （4）不能用酒精从碘水中萃取碘的原因是酒精和水互溶，不会分层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表．
    物质H2COCH3OH
    浓度/mol•L-10.20.10.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（选填“＞”“＜”或“=”）
    ②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol/（L•min）．

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是一个物理量B．物质的量就是物质的粒子数目
    C．硫酸的摩尔质量是98 gD．18 g水中含有1 molH2O

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    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛应用．
    （1）如图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程．
    写出0到a点发生反应的离子方程式：CO32-+H+=HCO3-．
    （2）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，可应用于汽车安全气囊．请写出其反应的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
    （3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是$\frac{31a-84b}{31a}$；
    （4）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠一钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.75（mol/L）；（忽略溶液体积变化）．

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