【题目】如图所示,把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中,试回答下列问题:
(1)写出试管内反应的离子方程式;
(2)实验中观察到石灰水中的现象:Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ , 产生上述现象Ⅲ的原因是 .
(3)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量.
【答案】
(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑
(2)烧杯中析出晶体;镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体
(3)小于
【解析】解:①镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,离子方程式为:Mg+2H+=Mg2++H2↑;所以答案是:Mg+2H+=Mg2++H2↑;②镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,该反应为放热反应,放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高,氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低,饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出,所以看到的现象为ⅠⅠ.镁片上有大量气泡产生;Ⅱ.镁片逐渐溶解;Ⅲ.烧杯中析出晶体; 所以答案是:烧杯中析出晶体;镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体;③反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应,镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量;
所以答案是:小于.
【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应的相关知识点,需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应;化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能正确解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息,这些污染物是( )
A. 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物
B. 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物
C. 稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物
D. 稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,回答下列问题:
(1)该反应在min时达到化学平衡状态.
(2)该反应的化学方程式是 .
(3)从开始到2min,Z的平均反应速率是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3+在 ph=5时沉淀完全).其中分析错误的是
A. 步骤②发生的主要反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D. 步骤⑤ 的操作为:向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作 2~3次
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某元素原子价电子排布式为3d54s2,下列说法正确的是
A.该元素位于周期表ds区
B.该元素的最高化合价为 +5价
C.该元素位于第四周期第VB族
D.该元素的某些氧化物可用作催化剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 , 在一定条件下开始反应.2min末测得容器中共有5.2mol 气体,试计算:
(1)2min末SO3气体的物质的量浓度;
(2)2min内O2的平均反应速率v(O2);
(3)2min末SO2的转化率.
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