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    【题目】下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是

    A．盐酸 B．氢氟酸 C．NaOH溶液 D．Na2SiO3溶液

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，A正确；B．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，B错误；C．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，C错误；D．硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子（不考虑水电离出的H+和OH-），其物质的量之比为n(Na+): n(Mg2+): n(Cl-)=3:5:5。若Na+的物质的量为3mol，则SO42-的物质的量为

    A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在一定条件下反应，可以制得较纯净一氯乙烷的是

    A. 乙烷与氯气取代B. 乙烯与氯化氢加成

    C. 乙烯与氯气加成D. 乙烯与氢气加成，再用氯气取代

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    【题目】下列变化属于物理变化的是（ ）

    A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈

    C．油脂酸败 D．蛋白质盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl－、Br－等化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。

    （1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图。

    淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过。加压后，左侧淡水中增加的是__________（填字母）。

    a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质的质量分数

    （2）从海水中提取镁的主要步骤如下：

    ①操作a的名称是_______________。

    ②写出B冶炼金属镁的化学方程式_______________________________。

    （3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：

    步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；

    步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；

    步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。

    ①步骤一和步骤二的目的是___________________________________。

    ②步骤二中发生反应的化学方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物可由金属和氯气反应制得，也可由金属与盐酸制得的是( )

    A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

    I．合成该物质的步骤如下：

    步骤 1：配制一定浓度的 溶液和溶液。

    步骤 2：量取一定量的溶液于容器中，搅拌并逐滴加入溶液，温度控制在 50℃， 用氨水调节溶液 pH 到 9.5。

    步骤 3：放置1 h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[（n＝1～5）]。

    回答下列问题：

    （1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有_________。

    （2）步骤 2 中反应的离子方程式为_____________________。

    （3）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_______________________。

    Ⅱ．测定产品 中的 n 值（仪器和药品如图所示）：

    （4）上述装置的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_________。

    （5）加热前先通入 排尽装置中的空气，称取装置 C、D 的初始质量后，边加热边通入的作用是________。

    （6）若装置 B 中无残留物，要准确测定 n 值，至少需要下列所给数据中的____（填选项字母），写出相应的数学表达式：n＝______。

    ①装置 A 反应前后质量差②装置 C 反应前后质量差③装置 D 反应前后质量差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同
    B.常温常压下，0.1molH2气体约含6.02×1022个H2分子
    C.1molL﹣1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1NA
    D.标准状况下，1molH2O的体积约22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组用HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03 的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。

    （1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    试验编号

    T/K

    大理石规格

    HNO3浓度mol/L

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响；

    (II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响；

    (III)实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。

    ②

    298

    粗颗粒

    1.00

    ③

    308

    粗颗粒

    2.00

    ④

    298

    细颗粒

    2.00

    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：

    依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率_______。（忽略溶液体积变化）

    （3）请在上图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号_______。

    （4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

    ①达到平衡时H2的转化率为_______。在前10min内，用CO2表示的反应速率：V(CO2)=______mol/(L·min)

    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

    a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变

    c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

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