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     恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡，把容器体积压缩至原来的1/2，且达到新平衡时，X的物质的量浓度从0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是    (　　)

    A．a>b＋c           B．a<b＋c         C．a＝b＋c        D．a＝b＝c


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)

    A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

    D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H3(g) ===2NH3(g)ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列

    条件后，有关叙述错误的是     (　　)

    A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

    B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

    C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数

    D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)    N2O4(g) 。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，浓度随时间变化关系如右图。

    ⑴ 写出该反应的平衡常数表达式：K=                  。  已知：＞，则该反应是        热反应。

    (2) 不能说明该反应已达到平衡状态的是            。

    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

    C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

    D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

    (3) 下列说法正确的是 (     )

    A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

    B．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)

    C．a点 时V(正) = V(逆)     

    D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

    (4) 反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_________________________________________                       _____（用文字表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　)

    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T1＜T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g) B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（   ）

    A、充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向逆反应方向移动

    B、充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

    C、将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

    D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温时，下列三种溶液：①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液　②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液　③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是　　)。

    A.①＝②＝③       B.①>②>③

    C.①<②＝③  D.①<②<③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)。

    ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

    ③钠在常温下不容易被氧化

    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

    ⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

    ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

    A．都正确  B．②③④⑤  C．②⑤⑥  D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为

    Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH

    (1)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1

    C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2

    则ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代数式表示)

    (2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝________。

    (3)在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

    ①甲容器中CO的平衡转化率为________。

    ②下列说法正确的是________(填字母)。

    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态

    B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率

    Ⅱ.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度在378～398 K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

    编号

    温度/K

    反应

    时间/h

    反应物物质

    的量配比

    实验目的

    ①

    378

    3

    3∶1

    实验②和④探究______________

    实验②和______探究反应时间对产率的影响

    ②

    378

    4

    4∶1

    ③

    378

    3

    ④

    398

    4

    4∶1

    下图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响：__________________(写出一条)。

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