Question

下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（　　）

A．在相同条件下，导电能力相同

B．分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同

C．分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V（H₂）不同

D．分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n（NaOH）不同

Answer 1

分析：A．盐酸完全电离，醋酸不完全电离，离子浓度越大，导电性越强；
B．强酸在稀释时pH变化程度大；
C．酸的物质的量相同，与足量Zn反应，酸完全反应；
D．酸均为1mol时，分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，盐酸消耗1molNaOH，而醋酸消耗NaOH大于1mol．

解答：解：A．盐酸完全电离，醋酸不完全电离，在相同条件下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，盐酸电离的离子浓度大，则导电性强，故A错误；
B．因强酸在稀释时pH变化程度大，等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH大，分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积不相同，故B错误；
C．酸的物质的量相同，与足量Zn反应，酸完全反应，则相同状况下产生的V（H₂）相同，故C错误；
D．酸均为1mol时，分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，盐酸消耗1molNaOH，而醋酸钠溶液显碱性，则醋酸消耗NaOH大于1mol，所以消耗的n（NaOH）不同，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质在溶液中的电离，明确浓度与pH的关系，电解质的强弱与电离的关系，酸碱中和的实质等即可解答，题目难度不大．