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    下列叙述正确的是（　　）
    A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+
    B、离子化合物一定是电解质
    C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质
    D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
    考点：强电解质和弱电解质的概念,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,电解质与非电解质,电解质在水溶液中的电离
    专题：
    分析：A、在水溶液中，电解质在水分子作用下电离出自由移动的离子；在熔融状态下，电解质在电流的作用下电离出自由移动的离子；
    B、离子化合物在水溶液里和熔化状态下均电离出离子；
    C、氨气溶于水后形成氨水导电，氨气不导电；
    D、酸式盐也能电离出氢离子，举例说明即可．
    解答： 解：A、NaCl溶液在水分子作用下电离出钠离子和氯离子，故A错误；
    B、离子化合物在水溶液里和熔化状态下均能电离出自由移动的离子，故B正确；
    C、氨气不能导电，故氨气是非电解质，故C错误；
    D、NH4SO4在水溶液里能电离出氢离子，但是它是盐，故D错误，故选B．
    点评：本题主要考查电解质溶液导电的原因以及电解质的概念，难度不大．要注意掌握电解质在不同条件下导电的原理．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    B、0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
    C、1 mol羟基所含的电子总数为9NA
    D、标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是（　　）
    A、0.01 mol?L-1的蔗糖溶液
    B、0.01 mol?L-1的CaCl2溶液
    C、0.02 mol?L-1的NaCl溶液
    D、0.02 mol?L-1的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示：分子离子峰的最大质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如图所示．红外光谱表明分子中没有碳碳双键，已知烯烃经臭氧作用发生反应：
    CH3CH=CHCH3
    ①O3
    ②H2O
    2CH3CHO
    A经下列转化关系可以合成高分子化合物I．其中B分子中只含有一个氯原子；F与A最简式相同，且F属于链状烃中最简单的一种．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
    ，C
     
    ．
    （2）写出下列反应类型：A→B
     
    ，D→E
     
    ，F→G
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：G→H（NaOH足量）
     
    ，E+H→I
     
    ．
    （4）A的链状同分异构体中，存在顺反异构的A的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是（　　）
    A、Cl-、Fe3+、NO3-、OH-
    B、HCO3-、Cl-、Na+、H+
    C、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
    D、NH4+、K+、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
     
    3
    2
    He，每百吨
     
    3
    2
    He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
     
    4
    2
    He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    4
    2
    He原子核内含有4个质子
    B、
     
    3
    2
    He原子核内含有3个中子
    C、
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He互为同位素
    D、
     
    4
    2
    He的最外层电子数为2，所以
     
    4
    2
    He容易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＞0，达到平衡时，若升高温度，平衡向正反应移动，则容器内压强
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一定物质的量浓度的BaCl2溶液，使物质的量浓度相同的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的SO42-完全沉淀．如果所用的BaCl2溶液的体积比为1：2，则FeSO4和Fe2（SO4）3溶液的体积比为（　　）
    A、1：1B、1：3
    C、3：1D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2mol?L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．

    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-；2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （1）①和⑥的作用是
     
    ．
    （2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为
     
    ．
    （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
     
    ．
    （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
     
    的质量．
    （5）已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为
     
    ．

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