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    已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl2远比O2活泼，请加以解释。

    O2和Cl2分子参加反应前必须先拆成原子，因为O2中键能远大于Cl2，尽管O原子比Cl原子活泼，但O2分子参加反应却比较困难。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题：
    （1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为
    Mg3N2
    Mg3N2
    ，该化合物的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体

    （2）电负性：X
    ＜
    ＜
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）． 
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．分子中含有氢键       B．分子中既含有极性键又含有非极性键
    C．含有4个σ键和1个π键      D．属于非极性分子
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
    分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围
    12
    12
    （填数字）个氧离子相紧邻．
    （5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”），原因是
    CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低
    CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14

        种元素的电负性：   

     元素

      Al     

       B 

      Be

       C

       Cl

       F

       Li

    电负性

     1.61 

      2.04

      1.57

      2.55

      3.16

      3.98

      0.98

     元素

      Mg

       N

      Na

       O

      P

      S

      Si

    电负性

     1.31

      3.04

      0.93

      3.44

      2.19

      2.58

      1.90

       （1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________

    _______________________________________________________________________。

       （2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周

    期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

       （3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把

    BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成

    键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：

    即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断

    AlBr3中化学键的类型是__________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省泉州一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：

    （1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为          ，该化合物的晶体类型为                
    （2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________（填字母）。

    A．分子中含有氢键
    B．分子中既含有极性键又含有非极性键
    C．含有4个σ键和1个π键
    D．属于非极性分子
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。

    （5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点       （填“高”或“低”），
    原因是                                                                       。

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：

    （1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为           ，该化合物的晶体类型为                

    （2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。

    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________（填字母）。

    A．分子中含有氢键      

    B．分子中既含有极性键又含有非极性键

    C．含有4个σ键和1个π键     

    D．属于非极性分子

    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。

    （5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点        （填“高”或“低”），

    原因是                                                                        。

     

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