Question

（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是       、       。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？     （填“能”或“否”）。
（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃^-1· kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。①计算完成下表。（保留小数点后一位）

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                              
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果   （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将    （填“变大”或“变小”或“无影响”）。

Answer 1

（10分）（1）量筒、温度计（共2分）
（2）否；金属易导热，热量散失导致误差大；（共2分）
（3）①-56.8kJ/mol（2分）
②NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O（l）△H=－56.8kJ/mol（2分）
（4）无，变小。（共2分）

解析试题分析：（1）中和热的测定实验中，需要量筒量取液体，需要温度计测量溶液的温度，所以还需要量筒、温度计；
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为金属易导热，热量散失导致误差大；
（3）①两次实验中溶液的体积功100mL，则溶液的总质量是100g，温度升高的平均值是(23.3-20+23.5-20) ℃/2=3.4℃，根据Q=Cm(t₂ -t₁)计算该反应中放出的热量Q="4.18" kJ·℃^-1· kg^-1×0.1kg×3.4℃=1.4212kJ，则中和热是生成1mol水放出的热量，HCl不足，按HCl的量进行计算，所以△H=-1.4212kJ/(0.5mol/L×0.05L)=-56.8kJ/mol；
②所以氢氧化钠与HCl溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O（l）△H=－56.8kJ/mol；
（4）KOH与NaOH都是一元强碱，所以对结果无影响；若用醋酸代替HCl做实验，因为醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，则放出的热量少，测定所得的中和热的数值将变小。
考点：考查中和热的测定实验，仪器的选择，中和热的计算与判断，热化学方程式的书写