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    4．霉酚酸是一种生物活性化合物，其结构如下图所示．下列有关霉酚酸的说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C17H18O6
    B．该物质中含有四种官能团
    C．1 mol该物质可与4 mol Br2发生加成反应
    D．1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol氢气

    分析 由结构可知，分子中含-COOC-、酚-OH、碳碳双键、-COOH及醚键，结合酯、酚、烯烃、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．该物质的分子式为C17H20O6，故A错误；
    B．含-COOC-、酚-OH、碳碳双键、-COOH及醚键五种官能团，故B错误；
    C．只有酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，与碳碳双键与溴发生加成反应，则1 mol该物质可与1 mol Br2发生加成反应，故C错误；
    D．酚-OH、-COOH与Na反应生成氢气，则1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol氢气，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸等有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．C60B．CaCl2C．KFD．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列反应的化学方程式：
    （1）甲酸与新制氢氧化铜悬浊液受热：HCOOH+2NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+4H2O；
    （2）乙二酸和乙二醇酯化成环：HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
    （3）发生银镜反应的化学方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O； 
    （4）丙烯酸甲酯（CH2=CHCOOCH3）加聚反应方程式：nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．“魔酸”酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法中错误的是（　　）
    A．是化学变化B．没有能量变化
    C．有C-C、C-H键的断裂D．有C-C、C-H键的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学自主实验小组通过实验探究NO2的性质．探究：喷泉实验，若混合气体全部探究NO2、O2混合气体的喷泉实验．（若图有错误，可不考虑）

    （1）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；观察气泡的速率控制混合气体的比例．
    （2）将G装置上面的圆底烧瓶收集气体进行被吸收时所得溶液物质的量浓度为0.036mol/L（标准状况下，保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的试剂X试剂Y
    A验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液
    B检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物水KMnO4溶液
    C检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液
    D验证醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱NaOH溶液Na2SiO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是（　　）
    pH2466.5813.514
    腐蚀快慢较快慢较快
    主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
    A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
    B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
    C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-═2H2O
    D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海水经蒸发后获得大量的粗盐，这些粗盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验模拟工业生产精制食盐的流程如图所示：

    已知：①试剂a加入的顺序依次为：BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液
    ②常温下，NaCl在75%乙醇溶液中溶解度远小于KCl在75%乙醇溶液中溶解度
    （1）最后加入饱和Na2CO3溶液的目的是在除去溶液中的Ca2+时，同时除去过量的Ba2+．
    （2）操作①的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗玻璃棒烧杯．
    （3）试剂b是稀盐酸（填名称）．
    （4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇溶液，选用该试剂的目的是除去氯化钠晶体表面的氯化钾杂质，减少氯化钠晶体的损耗．
    （5）简述检验NaCl晶体中不含有KCl杂质的实验操作为用洁净的铂丝蘸取少量固体，放置酒精灯火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃若无紫色火焰，则证明不含KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：

    （1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强，通常用来酸化高锰酸钾的酸是稀硫酸．
    （2）除去滤液1中Cu2+的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓．
    （3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+； $\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2+．根据上述信息回答①②③：
    ①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2+被氧化完全．
    ②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$应控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．
    ③若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，调节$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$ 到0.7～1的最理想试剂是b（填序号）
    a．NaOH溶液   b．铁粉    c．MnO
    （4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3393.3kg．

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