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A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解.

(1)写出下列物质的化学式:
A:
Fe2O3
Fe2O3
E:
FeCl2
FeCl2
J:
Al(OH)3
Al(OH)3
G:
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(2)按要求写方程式:
D转化为E的离子方程式:
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

F在空气中转化为G的化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C转化为I的离子方程式:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
分析:框图推断题要寻找解题的突破口,本题中A是一种红棕色金属氧化物,则A为Fe2O3,和金属B在高温下发生铝热反应,红褐色沉淀G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁,E是氯化亚铁,D是金属铁,J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝,所以C为氧化铝,则金属B是铝,H是氯化铝,I是偏铝酸钠,根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来回答.
解答:解:(1)A是一种红棕色金属氧化物,则A为Fe2O3,和金属B在高温下发生铝热反应,红褐色沉淀G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁,E是氯化亚铁,D是金属铁,J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝,所以C为氧化铝,则金属B是铝,H是氯化铝,I是偏铝酸钠,
故答案为:Fe2O3、FeCl2、Al(OH)3、Fe(OH)3
(2)铁和盐酸或硫酸反应可以生成正二价的亚铁离子,原理为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,
氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,
氧化铝是两性氧化物,能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水,
故答案为:Fe+2H+=Fe 2++H2↑;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
点评:框图推断题要注意解题的突破口,根据所学的物质的性质进行回答,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?门头沟区模拟)已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:A
+D
一定条件
B
+D
一定条件
C
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体.则A转化为B反应的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

(2)若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的电子式为

(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)
加入少量铁,防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe3++Fe═3Fe2+
加入少量铁,防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe3++Fe═3Fe2+

(4)若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子.则B转化为C的离子方程式为
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

(5)若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为
AlO2-
AlO2-

(6)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为
O=C=O
O=C=O

(7)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成.则A生成B的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
催化剂
加热
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化剂
加热
2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)金属的腐蚀分为:
A.化学腐蚀             B.电化学析氢腐蚀          C.电化学吸氧腐蚀
请指出下列情况下,金属发生的主要腐蚀类别
金属材料 环境 发生的主要腐蚀类别(填字母)
钢铁管 输送石油
镀锌水管(表层部分受损) 输送自来水(pH=6~8)
镀锡铁桶(表层部分受损) 露置在酸雨中
铜火锅(碳合金) 盛有食盐水
铜银合金 浸泡在稀硫酸中
(2)黄金是惰性金属,金光灿烂,在空气中永不腐蚀.但是我们在城市里到处都看到“金字招牌”上红棕色的锈迹斑斑,失去了华贵的色彩.试用原电池原理解释“金字招牌”失去光彩的原因,并请提出防止“金字招牌”生锈的至少一种可行的方案.
负极反应
正极反应
电化学总反应
表层溶液中的反应
最终生成铁锈的反应
你提出解决防止“金字招牌”生锈的方案

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质A~X有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件没有列出).其中B、C、D为常见单质,C为气体,B、D为金属.常温下K为气体,且能使品红溶液褪色.将E的饱和溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体;J为红棕色固体,F为常见的强酸.
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请回答下列问题:
(1)组成C的元素在周期表的位置是
 
;B与F反应的化学方程式为
 

(2)实现J→D的变化:若X是非金属固体单质,则X是
 
(填化学式);若X是常见金属单质,请写出此反应的化学方程式:
 

(3)含杂质的D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式为
 

(4)室温时,若A的溶液pH=5,则溶液中水电离的c(H+)=
 
mol/L,若用惰性电极电解析出3.2g B,则反应中转移电子的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必须的元素.
(1)我国南方某些地区的井水取出久置之后,井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底,水面浮着一层“锈皮”.这层“锈皮”的主要成分是(写化学式)
 

(2)家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是
 
(填字母代号);
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3   B.2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2
C.2H2O+O2+4e-═4OH-              D.Fe-3e-═Fe3+
(3)某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3.为了证明是哪一种反应,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:
①实验Ⅰ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色.这种红褐色液体是
 
.向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是
 
.将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变为血红色,反应的离子方程式为
 
.另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式
 

②实验Ⅱ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ,产生的现象完全相同.由上述实验得出的结论是
 

③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是
 

④从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:
Ⅰ.
 

Ⅱ.
 

(4)自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿,应用高炉能冶炼制得金属铁.Fe3O4在高炉中有下列反应:Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反应形成的固体混合物(FeO、Fe3O4)中,元素氧和铁的质量比用m(O):m(Fe)表示.设Fe3O4被CO还原的质量分数为x,则x与混合物中m(O):m(Fe)的关系式(用含m(O)、m(Fe)的代数式表示):x=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(21分)金属M溶于稀HCl时生成氯化物,金属正离子的磁矩为5.0 B.M.。在无氧操作下,MCl2溶液遇NaOH溶液,生成一白色沉淀A。A接触空气,就逐渐变绿,最后变为棕色沉淀B。灼烧B生成了棕红色粉末C,C经不彻底还原生成了铁磁性的黑色物质D。

B溶于稀HCl生成溶液E,它能使KI溶液氧化为I2

若向B的浓NaOH悬浮液中通入Cl2气可得一紫红色溶液F,加入BaCl2会沉淀出红棕色固体G,G是一种强氧化剂。

1.确定金属M及A~G,写出各反应方程式。

2.写出G与浓HCl反应的方程式及现象。

3.金属M单质可形成一系列的配合物,并且有如下转换反应:M(CO)5HIJ,试确定H,I,J的结构式。

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