精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.下列方法中可以说明2HI(g)?H2(g)+I2(g)已达到平衡的标志是(  )
A.c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时
B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
C.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化

分析 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.

解答 解:A、当体系达平衡状态时,c(HI):c(H2):c(I2)可能是2:1:1,也可能不是,与各物质的初始浓度及转化率有关,故A错误;
B、两边的气体计量数相等,容器内压强始终保持不变,所以不能说明达平衡状态,故B错误;
C、两边的气体计量数相等,气体的质量相等,所以平均相对分子质量始终不变化,故C错误;
D、混合气体的颜色不再变化,说明碘蒸气的物质的量不变,正逆反应速率相等,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.(1)标准状况下,67.2LCO2的物质的量是3mol,质量为132g,含有6NA个氧原子.
(2)0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为1:1,分子个数之比为3:2.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(s,石墨)═C(s,金刚石)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1<△H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法中不正确的是(  )
A.酸雨会腐蚀大理石雕像
B.超量使用着色剂对人体是无害的
C.大气污染物既危害人体健康,又影响动植物的生长
D.食物中的维生素和微量元素可以提供人体的正常需要

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.常温下,pH=5的NH4Cl溶液和pH=5的HCl溶液中由水电离出来的c(H+)分别是10-5mol/L和10-9mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.使用正催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.稀释 pH=4的醋酸,溶液中c(OH-)离子的浓度降低
B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
C.0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列各反应达到平衡时,加压或降温都能使平衡向逆反应方向移动的是(  )
A.2NO2(g)?N2O4(g)(正反应放热)B.N2 (g)+O2(g)?2NO(g) (正反应吸热)
C.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反应放热)D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) (正反应吸热)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.常温下,下面物质可用铁制或铝制容器盛放的是(  )
A.浓盐酸B.硫酸铜溶液C.稀硫酸D.浓硫酸

查看答案和解析>>

同步练习册答案