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    以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

    (1) 乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：            和           。

    (2) B物质的结构简式为         　　               。

    (3) ① 、④的反应类型分别为          和         反应。

    (4) 反应②和④的化学方程式分别为：

    ②                                                                   ；

    ④                                                                   。

      


    （1）羟基、羧基（2分）（2）CH3CHO（1分）（3）加成反应 、取代（2分）

    （4）① CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl（2分）

         ② HOCH2CH2OH +2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH +2H2O(2分)

    （缺条件与没有配平共扣1分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．增大压强，使单位体积内活化分子数目增加，化学反应速率一定增大

    B. 升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

    C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

    D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是

    A．都是纯净物    B．都含有碳元素   C．都是可再生能源   D．都有固定的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是

    A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－            B．Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－

    C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－             D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定条件下，反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

    A．单位时间内生成n molA2的同时消耗n molB2  

    B．容器内， AB、A2、B2三种气体共存

    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率       

         D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　)

    A．Na       B．Fe       C．Si       D．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO6]等，下列说法或分析不正确的是(  )

    A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐

    B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2

    C．橄榄石中铁为＋2价

    D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是（  ）

    A．C2H5OH    B．C6H5OH    C．CH3CHO    D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    （1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

          ①该电化腐蚀称为                                 。

          ②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是       (填字母)。

    （2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量   的                  ；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                                                  。

    （3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。

           ①t℃时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)=               

            ②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时

    FeO(s)转化率为50%，则x=              。

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