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    某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：
    A．b≥40y(2－)B．b≥80y(2－)
    C．b≥40y(1－) D．b≥80y(1－)
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：
    (1) 原混合物中铁粉的质量。
    (2) 稀硫酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
    试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
    步骤及现象：
    取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到__________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
    （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
    ①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。
    ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。
    ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作a的名称为           ，所需要的玻璃仪器为                        ____。
    （2）固体E的成分为             ____，加入的试剂④为              __，发生的化学方程式为                                          。       
    （3）加入试剂①的目的是                                          ____________。
    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为              、冷却结晶 、
             、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是      
    A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知甲、乙是两种常见金属，甲的焰色反应呈黄色，乙与H2O需要在高温下反应，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则下列说法正确的是
    A．工业上生产甲可以用热还原法
    B．反应Ⅱ的另外一种产物具有磁性
    C．向乙与Cl2反应产物的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象
    D．当有1mol乙参加反应Ⅱ时转移8mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。
    ⑴若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1： ▲  。
    ⑵为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为  ▲  。
    ⑶硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
    ①V的取值范围为       ▲               ；
    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

    ①中主要反应：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2  8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
    ①中副反应有多个如：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑等
    请回答下列问题：
    （1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。请再写一个①中的副反应方程式                        
    （2）“②”中滤渣1的成分是____ 和____，“③”中调pH值是_______ （填“调高”或“调低”），“④”中   滤渣2的成分是H2SiO3、Al（OH）3 。
    （3）若步骤2的溶液中加入过量的硫酸生成沉淀，则相关的离子方程式是：__________________________。

    （4）上图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______（填序号）。
    ①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）⑴取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生的离子反应方程式
    ：                        。用此溶液进行以下实验：
    ⑵在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸，直至溶液呈     色，即可得Fe（OH）3胶体。反应的化学方程式：
                         ______________________     
    ⑶把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到        烧杯中的液体产生丁达尔效应。

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