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    反应①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1
    反应②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1
    测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

    （1）反应①的化学平衡常数表达式为                  ，a      0（填“>”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为            ，用CO表示的化学反应速率为              。
    （2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

    A．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （3）下列图像符合反应①的是       （填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

    （4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代数式表示）。
    （5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
        （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：           

    （1）K=c(CO)/c(CO2)（2分）     >（1分）      50%（2分）  
    0.1mol/(Lmin)（2分）（数值、单位各1分）
    （2）BC（2分）  
    （3）A （2分）
    （4）2（a+b）kJmol-1（2分）（数值、单位各1分）
    （5）氧气（1分）    CH3OH － 6e- + 8OH - ="=" CO3 2- + 6H2O (2分)

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下铁可以和CO2发生反应：

      Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=               。

    （2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是    （填序号）。

    A．升高温度   B．增大压强   C．充入一定量氮气  D．再加入一些铁粉

    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则CO2的转化率将

                   （填“增大”、“减小”、“不变”） 

    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

         ①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                      。

    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                             。

    （5）已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1

    2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1

    写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:

                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下铁可以和CO2发生反应：

      Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              。

    （2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是    （填序号）。

    A．升高温度   B．增大压强   C．充入一定量氮气  D．再加入一些铁粉

    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则CO2的转化率将

                  （填“增大”、“减小”、“不变”） 

    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

         ①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                     。

    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。

    （5）已知：2CO(g) + O2(g)== 2CO2(g)；△H=－566kJ·mol-1

    2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1

    写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:

                                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

    （1）下列措施中能使平衡时K增大的是___________（填序号）；

    A．升高温度??? B．增大压强C．充入一定量COD．降低温度

    （2）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________mol/(L·min)；

    （3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    3molFe、2molCO2

    4molFeO、3molCO

    CO的浓度(mol/L)

    C1

    C2

    CO2的体积分数

    体系压强（Pa）

    P1

    P2

    气态反应物的转化率

    ①下列说法正确的是___________；

    A．B．C．P1＜P2D．

    ②求＝___________、＝___________、＝___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三高考仿真训练题（理综）化学部分 题型：填空题

    一定条件下铁可以和CO2发生反应：

      Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=               。

    （2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序号）。

    A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉

    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将               （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应的平衡常数K=              ，温度升高，K          （填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                             。

    （5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式               。

    （6）已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38，某溶液中含有Fe3的浓度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少为          （溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全，lg2=0.3）

     

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=               。

    （2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序号）。

    A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉

    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将               （填“增大”、“减小”、“不变”）

    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

      ①FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式：

                                                  。

    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                 。

    （5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式

                                               。

     

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