1£®£¨1£©ÔÚÒ»¸öÈÝ»ý¹Ì¶¨µÄ·´Ó¦Æ÷ÖУ¬ÓÐÒ»¿É×óÓÒ»¬¶¯µÄÃÜ·â¸ô°å£¬Á½²à·Ö±ð½øÐÐÈçͼËùʾµÄ¿ÉÄæ·´Ó¦£®¸÷ÎïÖʵÄÆðʼ¼ÓÈëÁ¿ÈçÏ£ºA¡¢BºÍC¾ùΪ4.0mol¡¢DΪ6.5mol¡¢FΪ2.0mol£¬ÉèEΪx mol£®µ±xÔÚÒ»¶¨·¶Î§Äڱ仯ʱ£¬¾ù¿ÉÒÔͨ¹ýµ÷½Ú·´Ó¦Æ÷µÄζȣ¬Ê¹Á½²à·´Ó¦¶¼´ïµ½Æ½ºâ£¬²¢ÇÒ¸ô°åÇ¡ºÃ´¦ÓÚ·´Ó¦Æ÷µÄÕýÖÐλÖã®ÇëÌîдÒÔÏ¿հףº
A £¨g£©+B £¨g£©?2C £¨g£©D£¨g£©+2E£¨g£©?2F£¨g£©
¢ÙÈôx=4.5£¬ÔòÓҲ෴ӦÔÚÆðʼʱÏòÕý·´Ó¦ £¨Ìî¡°Õý·´Ó¦¡°»ò¡°Äæ·´Ó¦¡°£©·½Ïò½øÐУ®ÓûʹÆðʼ·´Ó¦Î¬³ÖÏò¸Ã·½Ïò½øÐУ¬ÔòxµÄ×î´óȡֵӦСÓÚ7.0£®
¢ÚÈôx·Ö±ðΪ4.5ºÍ5.0£¬ÔòÔÚÕâÁ½ÖÖÇé¿öÏ£¬µ±·´Ó¦´ïƽºâʱ£¬AµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ·ñÏàµÈ£¿²»ÏàµÈ    £¨Ìî¡°ÏàµÈ¡°¡¢¡°²»ÏàµÈ¡°»ò¡°²»ÄÜÈ·¶¨¡°£©£®ÆäÀíÓÉÊÇ£ºÒòΪÕâÁ½ÖÖÇé¿öÊÇÔÚÁ½¸ö²»Í¬Î¶ÈÏ´ﵽ»¯Ñ§Æ½ºâµÄ£¬Æ½ºâ״̬²»Í¬£¬ËùÒÔÎïÖʵÄÁ¿Ò²²»Í¬£®
£¨2£©830Kʱ£¬ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÏÂÁпÉÄæ·´Ó¦£ºCO£¨g£©+H2O£¨g£©?CO2£¨g£©+H2£¨g£©¡÷H£¼0   ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÙÈôÆðʼʱc£¨CO£©=2mol•L-1£¬c£¨H2O£©=3mol•L-1£¬´ïµ½Æ½ºâʱCOµÄת»¯ÂÊΪ60%£¬ÔòÔÚ¸ÃζÈÏ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=1£»
¢ÚÔÚÏàͬζÈÏ£¬ÈôÆðʼʱc£¨CO£©=2mol•L-1£¬c£¨H2O£©=2mol•L-1£¬·´Ó¦½øÐÐÒ»¶Îʱ¼äºó£¬²âµÃH2µÄŨ¶ÈΪ0.5mol•L-1£¬Ôò´Ëʱv£¨Õý£©£¾v£¨Ä棩£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±£©£¬´ïµ½Æ½ºâʱCOµÄת»¯ÂÊΪ50%£»
¢ÛÈô½µµÍζȣ¬¸Ã·´Ó¦µÄKÖµ½«Ôö´ó£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£¬ÏÂͬ£©£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʽ«¼õС£®

·ÖÎö £¨1£©¢Ù×óÊÒ»ìºÏÆøÌåÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬×ó¡¢ÓÒÁ½ÊÒѹǿÏàµÈ£¬ºãκãѹÏ£¬Ìå»ýÖ®±ÈµÈÓÚÆäÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£¬Æ½ºâʱ¸ô°åÇ¡ºÃ´¦ÓÚ·´Ó¦Æ÷µÄÕýÖÐλÖã¬ÔòƽºâºóÓÒÊÒÆøÌåÎïÖʵÄÁ¿Îª4.0mol¡Á3=12mol£¬½áºÏ»ìºÏÆøÌåÎïÖʵÄÁ¿±ä»¯ÅжϷ´Ó¦½øÐз½Ïò£»
Áî´ïƽºâʱEµÄÏûºÄÁ¿Îª2aĦ£¬Çó³öƽºâʱ¸÷×é·ÖµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬ÀûÓ÷´Ó¦»ìºÍÎï×ܵÄÎïÖʵÄÁ¿Îª12molÁгöµÈʽ£¬ÔÙÀûÓÿÉÄæ·´Ó¦·´Ó¦Îï²»ÄÜÍêÈ«·´Ó¦Áв»µÈʽ£¬ÁªÁ¢Çó½â£®
¢ÚÁ½ÖÖÇé¿öÏ£¬·´Ó¦µ½´ïƽºâʱ·´Ó¦»ìºÏÎï×ܵÄÎïÖʵÄÁ¿Îª12mol£¬ËùÒÔÕâÁ½ÖÖÇé¿öÊÇÔÚÁ½¸ö²»Í¬Î¶ÈÏ´ﵽ»¯Ñ§Æ½ºâµÄ£¬Æ½ºâ״̬²»Í¬£¬ËùÒÔAµÄÎïÖʵÄÁ¿Ò²²»Í¬£»
£¨2£©¢ÙƽºâʱCOµÄת»¯ÂÊΪ60%£¬ÔòCOµÄŨ¶È±ä»¯Á¿=2mol/L¡Á60%=1.2mol/L£¬Ôò£º
             CO£¨g£©+H2O£¨g£©?CO2£¨g£©+H2£¨g£©
Æðʼ£¨mol/L£©£º2      3        0       0
±ä»¯£¨mol/L£©£º1.2    1.2      1.2     1.2
ƽºâ£¨mol/L£©£º0.8    1.8      1.2     1.2
´úÈëƽºâ³£Êý±í´ïʽK=$\frac{c£¨C{O}_{2}£©¡Ác£¨{H}_{2}£©}{c£¨CO£©¡Ác£¨{H}_{2}O£©}$¼ÆË㣻
¢ÚÔÚÏàͬζÈÏ£¬ÈôÆðʼʱc£¨CO£©=2mol•L-1£¬c£¨H2O£©=2mol•L-1£¬µÈЧΪÔÚ¢ÙÖÐƽºâ»ù´¡ÉÏÒÆ×ßË®£¬Ë®µÄת»¯ÂÊÔö´ó£¬ÓÉÉÏÊö¼ÆËã¿ÉÖª¢ÙÖÐƽºâʱˮµÄת»¯ÂÊΪ40%£¬Ôò¢ÚÖÐƽºâʱÇâÆøŨ¶È´óÓÚ2mol/L¡Á40%=0.8mol/L£¬ÅжϷ´Ó¦½øÐз½ÏòÅжÏÕý¡¢ÄæËÙÂÊÏà¶Ô´óС£»
ÉèƽºâʱCOŨ¶È±ä»¯Á¿Îªxmol/L£¬Ôò£º
             CO£¨g£©+H2O£¨g£©¨TCO2£¨g£©+H2 £¨g£©
¿ªÊ¼£¨mol/L£©£º2       2        0       0
±ä»¯£¨mol/L£©£ºx       x        x       x 
ƽºâ£¨mol/L£©£º2-x     2-x      x       x
ÔÙ¸ù¾Ýƽºâ³£ÊýÁз½³Ì¼ÆËãx£¬½ø¶ø¼ÆËãCOת»¯ÂÊ£»
¢Û¸Ã·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Î¶ȽµµÍ£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬Æ½ºâ³£ÊýKÔö´ó£»½µµÍζȣ¬·´Ó¦ËÙÂʼõС£®

½â´ð ½â£º£¨1£©×óÊÒ»ìºÏÆøÌåÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬×ó¡¢ÓÒÁ½ÊÒѹǿÏàµÈ£¬ºãκãѹÏ£¬Ìå»ýÖ®±ÈµÈÓÚÆäÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£¬Æ½ºâʱ¸ô°åÇ¡ºÃ´¦ÓÚ·´Ó¦Æ÷µÄÕýÖÐλÖã¬ÔòƽºâºóÓÒÊÒÆøÌåÎïÖʵÄÁ¿Îª4.0mol¡Á3=12mol£¬x=4.5ʱÓұ߿ªÊ¼×ܵÄÎïÖʵÄÁ¿Îª6.5mol+2.0mol+4.5mol=13mol£¾12mol£¬ËùÒÔ·´Ó¦ÏòÎïÖʵÄÁ¿¼õСµÄ·½Ïò½øÐУ¬¼´ÏòÕý·´Ó¦·½Ïò½øÐУ»
Éè´ïƽºâʱEµÄÏûºÄÁ¿Îª2a mol£¬Ôò£º
          D£¨g£©+2E£¨g£©?2F£¨g£©
Æðʼ£¨mol£©£º6.5  x    2.0
±ä»¯£¨mol£©£ºa    2a    2a
ƽºâ£¨mol£©£º6.5-a x-2a 2.0+2a
Òò×ó²à·´Ó¦»ìºÏÎï×ܵÄÎïÖʵÄÁ¿Îª12 molËùÒÔ´ïƽºâʱ£¬ÓҲ෴ӦÐèÂú×㣺?
£¨6.5-a£©+£¨x-2a£©+£¨2.0+2a£©=12 ÇÒ x-2a£¾0
¼´$\left\{\begin{array}{l}{x=3.5+a}\\{x£¾2a}\end{array}\right.$
½âÖ®µÃ£¬x£¼7.0?
¹Ê´ð°¸Îª£ºÕý·´Ó¦£»7.0£»
¢ÚÁ½ÖÖÇé¿öÏ£¬·´Ó¦µ½´ïƽºâʱ·´Ó¦»ìºÏÎï×ܵÄÎïÖʵÄÁ¿Îª12mol£¬ËùÒÔÕâÁ½ÖÖÇé¿öÊÇÔÚÁ½¸ö²»Í¬Î¶ÈÏ´ﵽ»¯Ñ§Æ½ºâµÄ£¬Æ½ºâ״̬²»Í¬£¬ËùÒÔAÎïÖʵÄÁ¿Ò²²»Í¬£®
¹Ê´ð°¸Îª£º²»ÏàµÈ£»ÒòΪÕâÁ½ÖÖÇé¿öÊÇÔÚÁ½¸ö²»Í¬Î¶ÈÏ´ﵽ»¯Ñ§Æ½ºâµÄ£¬Æ½ºâ״̬²»Í¬£¬ËùÒÔÎïÖʵÄÁ¿Ò²²»Í¬£»
£¨2£©¢ÙƽºâʱCOµÄת»¯ÂÊΪ60%£¬ÔòCOµÄŨ¶È±ä»¯Á¿=2mol/L¡Á60%=1.2mol/L£¬Ôò£º
             CO£¨g£©+H2O£¨g£©?CO2£¨g£©+H2£¨g£©
Æðʼ£¨mol/L£©£º2     3          0       0
±ä»¯£¨mol/L£©£º1.2   1.2        1.2     1.2
ƽºâ£¨mol/L£©£º0.8   1.8        1.2     1.2
¹Êƽºâ³£ÊýK=$\frac{c£¨C{O}_{2}£©¡Ác£¨{H}_{2}£©}{c£¨CO£©¡Ác£¨{H}_{2}O£©}$=$\frac{1.2¡Á1.2}{0.8¡Á1.8}$=1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º1£»
¢ÚÔÚÏàͬζÈÏ£¬ÈôÆðʼʱc£¨CO£©=2mol•L-1£¬c£¨H2O£©=2mol•L-1£¬µÈЧΪÔÚ¢ÙÖÐƽºâ»ù´¡ÉÏÒÆ×ßË®£¬Ë®µÄת»¯ÂÊÔö´ó£¬ÓÉÉÏÊö¼ÆËã¿ÉÖª¢ÙÖÐƽºâʱˮµÄת»¯ÂÊΪ40%£¬Ôò¢ÚÖÐƽºâʱÇâÆøŨ¶È´óÓÚ2mol/L¡Á40%=0.8mol/L£¬´óÓÚ0.5mol/L£¬¹Ê·´Ó¦ÏòÕý·´Ó¦½øÐУ¬Ôòv£¨Õý£©£¾v£¨Ä棩£»
ÉèƽºâʱCOŨ¶È±ä»¯Á¿Îªxmol/L£¬Ôò£º
             CO£¨g£©+H2O£¨g£©¨TCO2£¨g£©+H2 £¨g£©
¿ªÊ¼£¨mol/L£©£º2      2        0       0
±ä»¯£¨mol/L£©£ºx      x        x       x
ƽºâ£¨mol/L£©£º2-x    2-x      x       x
Ôò$\frac{x¡Áx}{£¨2-x£©¡Á£¨2-x£©}$=1£¬½âµÃx=1£¬¹ÊCOת»¯ÂÊ=$\frac{1mol/L}{2mol/L}$¡Á100%£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º´óÓÚ£»50%£»
¢Û¸Ã·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Î¶ȽµµÍ£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬¶þÑõ»¯Ì¼ºÍÇâÆøŨ¶ÈÔö´ó£¬Ò»Ñõ»¯Ì¼ºÍË®µÄŨ¶È¼õС£¬Æ½ºâ³£ÊýKÔö´ó£»
½µµÍζȣ¬·´Ó¦ËÙÂʼõС£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÔö´ó£»¼õС£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆË㣬£¨1£©¹Ø¼üÔÚÓÚÈ·¶¨ÓҲ෴Ӧµ½´ïƽºâʱ·´Ó¦»ìºÏÎï×ܵÄÎïÖʵÄÁ¿£¬£¨2£©ÖТÚ×¢ÒâÀûÓõÈЧƽºâ·ÖÎöÅжϷ´Ó¦½øÐз½Ïò£¬Ò²¿ÉÒÔÀûÓÃƽºâ³£ÊýÓëŨ¶ÈÉÌÅжϣ¬ÄѶÈÖеȣ®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

19£®½«Ñõ»¯ÌúºÍÑõ»¯Í­µÄ»ìºÏÎïa g£¬¼ÓÈë200mL1mol•L-1µÄÁòËáÈÜÒºÖУ¬Ç¡ºÃÍêÈ«Èܽ⣮Èô½«µÈÖÊÁ¿ÕâÖÖ»ìºÏÎïÔÚÇâÆøÖмÓÈȲ¢³ä·Ö·´Ó¦£¬ÀäÈ´ºóÊ£Óà¹ÌÌåµÄÖÊÁ¿Îª£¨¡¡¡¡£©
A£®1.6 a gB£®3.2a gC£®£¨a-3.2£©gD£®£¨a-1.6£©g

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

12£®ÒÑÖª£º
¢ÙCH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¨TCO2£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H=+49.0kJ/mol
¢ÚCH3OH£¨g£©+3/2O2£¨g£©¨TCO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-192.9kJ/mol
ÓÉÉÏÊö·½³Ìʽ¿ÉÖª£ºCH3OHµÄȼÉÕÈÈ´óÓÚ£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°µÈÓÚ¡±»òСÓÚ¡±£©192.9kJ/mol£®ÒÑ֪ˮµÄÆø»¯ÈÈΪ44kJ/mol£®Ôò±íʾÇâÆøȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪH2£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©=H2O£¨l£©¡÷H=-124.6kJ•mol-1£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

9£®ÎÛȾÓë»·¾³±£»¤ÒѾ­³ÉΪÏÖÔÚÎÒ¹ú×îÈÈÃŵÄÒ»¸ö¿ÎÌ⣬ÎÛȾ·ÖΪ¿ÕÆøÎÛȾ£¬Ë®ÎÛȾ£¬ÍÁÈÀÎÛȾµÈ£®
£¨1£©ÎªÁ˼õÉÙ¿ÕÆøÖÐSO2µÄÅÅ·Å£¬³£²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÓУº
¢Ù½«Ãº×ª»¯ÎªÇå½àÆøÌåȼÁÏ£®
ÒÑÖª£ºH2£¨g£©+1/2O2£¨g£©¨TH2O£¨g£©¡÷H1=-241.8kJ•mol-1
C£¨s£©+1/2O2£¨g£©¨TCO£¨g£©¡÷H2=-110.5kJ•mol-1
д³ö½¹Ì¿ÓëË®ÕôÆø·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºC£¨s£©+H2O£¨g£©=CO£¨g£©+H2£¨g£©¡÷H=+131.3kJ•mol-1£®
¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽΪK=$\frac{c£¨CO£©¡Ác£¨{H}_{2}£©}{c£¨{H}_{2}O£©}$£®
¢ÚÏ´µÓº¬SO2µÄÑÌÆø£®ÒÔÏÂÎïÖÊ¿É×÷Ï´µÓ¼ÁµÄÊÇac£¨Ñ¡ÌîÐòºÅ£©£®
a£®Ca£¨OH£©2      b£®CaCl2c£®Na2CO3       d£®NaHSO3
£¨2£©ÎªÁ˼õÉÙ¿ÕÆøÖеÄCO2£¬Ä¿Ç°²¶Ì¼¼¼ÊõÔÚ½µµÍÎÂÊÒÆøÌåÅÅ·ÅÖоßÓÐÖØÒªµÄ×÷Ó㬲¶Ì¼¼Á³£Óã¨NH4£©2CO3£¬·´Ó¦Îª£º£¨NH4£©2CO3£¨aq£©+H2O£¨l£©+CO2£¨g£©=2NH4HCO3£¨aq£©¡÷H3
ΪÑо¿Î¶ȶԣ¨NH4£©2CO3²¶»ñCO2ЧÂʵÄÓ°Ï죬ÔÚijζÈT1Ï£¬½«Ò»¶¨Á¿µÄ£¨NH4£©2CO3ÈÜÒºÖÃÓÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬²¢³äÈëÒ»¶¨Á¿µÄCO2ÆøÌ壨ÓõªÆø×÷ΪϡÊͼÁ£©£¬ÔÚtʱ¿Ì£¬²âµÃÈÝÆ÷ÖÐCO2ÆøÌåµÄŨ¶È£®È»ºó·Ö±ðÔÚζÈΪT2¡¢T3¡¢T4¡¢T5Ï£¬±£³ÖÆäËû³õʼʵÑéÌõ¼þ²»±ä£¬Öظ´ÉÏÊöʵÑ飬¾­¹ýÏàͬʱ¼ä²âµÃCO2ÆøÌåŨ¶È£¬Æä¹ØϵÈçͼ1£¬Ôò£º

¢Ù¡÷H3£¼0£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°=¡±»ò¡°£¼¡±£©£®
¢ÚÔÚT4¡«T5Õâ¸öζÈÇø¼ä£¬ÈÝÆ÷ÄÚCO2ÆøÌåŨ¶È±ä»¯Ç÷ÊƵÄÔ­ÒòÊÇ£ºT4¡«T5·´Ó¦´ïƽºâ£¬Õý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Ëæ×ÅζȵÄÉý¸ß£¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬CO2µÄÎüÊÕЧÂʽµµÍ£®
£¨3£©´ß»¯·´Ïõ»¯·¨ºÍµç»¯Ñ§½µ½â·¨¿ÉÓÃÓÚÖÎÀíË®ÖÐÏõËáÑεÄÎÛȾ£®
¢Ù´ß»¯·´Ïõ»¯·¨ÖУ¬ÓÃH2½«NO3-»¹Ô­ÎªN2£¬Ò»¶Îʱ¼äºó£¬ÈÜÒºµÄ¼îÐÔÃ÷ÏÔÔöÇ¿£®Ôò·´Ó¦Àë×Ó·½³ÌʽΪ£º2 NO3-+5H2$\frac{\underline{\;´ß»¯¼Á\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O£®
¢Úµç»¯Ñ§½µ½âNO3-µÄÔ­ÀíÈçͼ2£¬µçÔ´Õý¼«Îª£ºA£¨Ñ¡ÌîÌî¡°A¡±»ò¡°B¡±£©£¬Òõ¼«·´Ó¦Ê½Îª£º2NO3-+12 H++10e-=N2¡ü+6H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

16£®»¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíÔÚ¿ÆÑкÍÉú²úÖÐÓй㷺ӦÓã®

£¨1£©ÀûÓá°»¯Ñ§ÕôÆøתÒÆ·¨¡±ÖƱ¸¶þÁò»¯î㣨TaS2£©¾§Ì壬·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º
TaS2£¨s£©+2I2£¨g£©¨TTaI4£¨g£©+S2£¨g£©¡÷H£¾0   £¨¢ñ£©Èô·´Ó¦£¨¢ñ£©µÄƽºâ³£ÊýK=1£¬ÏòijºãÈÝÈÝÆ÷ÖмÓÈë1mol I2 £¨g£©ºÍ×ãÁ¿TaS2s£©£¬I2 £¨g£©µÄƽºâת»¯ÂÊΪ66.7%£®Èçͼ1Ëùʾ£¬·´Ó¦£¨¢ñ£©ÔÚʯӢÕæ¿Õ¹ÜÖнøÐУ¬ÏÈÔÚζÈΪT2µÄÒ»¶Ë·ÅÈëδÌá´¿µÄTaS2·ÛÄ©ºÍÉÙÁ¿I2 £¨g£©£¬Ò»¶Îʱ¼äºó£¬ÔÚζÈΪT1µÄÒ»¶ËµÃµ½ÁË´¿¾»TaS2¾§Ì壬ÔòζÈT1£¼T2£¨Ìî¡°£¾¡±¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£®ÉÏÊö·´Ó¦ÌåϵÖÐÑ­»·Ê¹ÓõÄÎïÖÊÊÇI2£®
£¨2£©ÀûÓÃH2S·ÏÆøÖÆÈ¡ÇâÆøµÄ·½·¨ÓжàÖÖ£®
¢Ù¸ßÎÂÈȷֽⷨ
ÒÑÖª£ºH2S£¨g£©¨TH2£¨g£©+$\frac{1}{2}$S2£¨g£©¡÷H4ÔÚºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬¿ØÖƲ»Í¬Î¶ȽøÐÐH2S·Ö½âʵÑ飮ÒÔH2SÆðʼŨ¶È¾ùΪc mol•L-1²â¶¨H2SµÄת»¯ÂÊ£¬½á¹ûÈçͼ2£®Í¼ÖÐaΪH2SµÄƽºâת»¯ÂÊÓëζȹØϵÇúÏߣ¬bÇúÏß±íʾ²»Í¬Î¶ÈÏ·´Ó¦¾­¹ýÏàͬʱ¼äÇÒδ´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâʱH2SµÄת»¯ÂÊ£®¡÷H4£¾0£¨Ì£¬=»ò£¼£©£»ËµÃ÷ËæζȵÄÉý¸ß£¬ÇúÏßbÏòÇúÏßa±Æ½üµÄÔ­Òò£ºÎ¶ÈÉý¸ß£¬·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬´ïµ½Æ½ºâËùÐèµÄ½ø¼äËõ¶Ì£®
¢Úµç»¯Ñ§·¨
¸Ã·¨ÖÆÇâ¹ý³ÌµÄʾÒâͼÈçͼ3£®·´Ó¦ºóµÄÈÜÒº½øÈëµç½â³Ø£¬µç½â×Ü·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;ͨµç\;}}{\;}$2Fe3++H2¡ü£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

6£®ÏÂÁÐÐðÊöÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÒÀ¾ÝÂÁÈÈ·´Ó¦Ô­Àí£¬ÄÜ·¢Éú·´Ó¦2Al+3MgO$\frac{\underline{\;¸ßÎÂ\;}}{\;}$3Mg+Al2O3
B£®ÔÚ¼ÓÈëÂÁ·ÛÄܷųöÇâÆøµÄÈÜÒºÖУºK+¡¢NH4+¡¢CH3COO-¡¢Cl-Ò»¶¨Äܹ»´óÁ¿¹²´æ
C£®ÌúƬ·ÅÈë¹ýÁ¿µÄÏ¡ÏõËáÖУº3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$¨T3Fe2++2NO¡ü+4H2O
D£®ÂÈ»¯ÂÁÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿°±Ë®·´Ó¦ÊµÖÊÊÇAl3++3NH3•H2O¨TAl£¨OH£©3¡ý+3NH${\;}_{4}^{+}$

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

13£®°Ñ3molAºÍ2.5molB»ìºÏÊ¢ÈëÈÝ»ýΪ2LµÄÈÝÆ÷ÄÚ£¬Ê¹ËüÃÇ·¢Éú·´Ó¦£º3A£¨Æø£©+B£¨Æø£©?xC£¨Æø£©+2D£¨Æø£©¾­¹ý5minºó´ïµ½Æ½ºâÉú³É1mol D£¬²âµÃCµÄƽ¾ùÉú³ÉËÙÂÊΪ0.10mol•L-1•min-1£®ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®AµÄƽ¾ùÏûºÄËÙÂÊΪ0.32mol•L-1•min-1
B£®BµÄת»¯ÂÊΪ80%
C£®xµÄֵΪ2
D£®BµÄƽºâŨ¶ÈΪ1mol•L-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

10£®ÓÉij¾«¿óʯ£¨MCO3•ZCO3£©¿ÉÒÔÖƱ¸µ¥ÖÊM£¬ÖƱ¸¹ý³ÌÖÐÅŷųöµÄ¶þÑõ»¯Ì¼¿ÉÒÔ×÷ΪԭÁÏÖƱ¸¼×´¼£¬È¡¸Ã¿óʯÑùÆ·1.84g£¬¸ßÎÂ×ÆÉÕÖÁºãÖØ£¬µÃµ½0.96g½öº¬Á½ÖÖ½ðÊôÑõ»¯ÎïµÄ¹ÌÌ壬ÆäÖÐm£¨M£©£ºm£¨Z£©=3£º5£¬Çë»Ø´ð£º
£¨1£©¸Ã¿óʯµÄ»¯Ñ§Ê½ÎªMgCO3•CaCO3£®
£¨2£©¢ÙÒԸÿóʯ×ÆÉÕºóµÄ¹ÌÌå²úÎïΪԭÁÏ£¬Õæ¿Õ¸ßÎÂÌõ¼þÏÂÓõ¥Öʹ軹ԭ£¬½öµÃµ½µ¥ÖÊMºÍÒ»ÖÖº¬ÑõËáÑΣ¨Ö»º¬Z¡¢SiºÍOÔªËØ£¬ÇÒZºÍSiµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ2£º1£©£®Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;Õæ¿Õ¸ßÎÂ\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4£®
¢Úµ¥ÖÊM»¹¿ÉÒÔͨ¹ýµç½âÈÛÈÚMCl2µÃµ½£¬²»ÄÜÓõç½âMCl2ÈÜÒºµÄ·½·¨ÖƱ¸MµÄÀíÓÉÊǵç½âMgCl2ÈÜҺʱ£¬Òõ¼«ÉÏH+±ÈMg2+ÈÝÒ׵õ½µç×Ó£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª2H2O+2e-=H2¡ü+2OH-£¬ËùÒԵò»µ½Ã¾µ¥ÖÊ£®
£¨3£©Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÓÉCO2ºÍH2ÖƱ¸¼×´¼µÄ¹ý³ÌÖк¬ÓÐÏÂÁз´Ó¦£º
·´Ó¦1£ºCO2£¨g£©+H2£¨g£©?CO£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H1
·´Ó¦2£ºCO£¨g£©+2H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©¡÷H2
·´Ó¦3£ºCO2£¨g£©+3H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H3
Æä¶ÔÓ¦µÄƽºâ³£Êý·Ö±ðΪK1¡¢K2¡¢K3£¬ËüÃÇËæζȱ仯µÄÇúÏßÈçͼ1Ëùʾ£®Ôò¡÷H1СÓÚ¡÷H2 £¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±¡¢¡°µÈÓÚ¡±£©£¬ÀíÓÉÊÇÇúͼl¿ÉÖª£¬Ëæ×ÅζÈÉý¸ß£¬K1Ôö´ó£¬Ôò¡÷H1£¾0£¬¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉÓֵá÷H3=¡÷H1+¡÷H2£¬ËùÒÔ¡÷H2£¼¡÷H3£®
£¨4£©ÔÚζÈT1ʱ£¬Ê¹Ìå»ý±ÈΪ3£º1µÄH2ºÍCO2ÔÚÌå»ýºã¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ½øÐз´Ó¦£®T1ζÈϼ״¼Å¨¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯ÇúÏßÈçͼ2Ëùʾ£»²»¸Ä±äÆäËûÌõ¼þ£¬¼Ù¶¨tʱ¿ÌѸËÙ½µÎµ½T2£¬Ò»¶Îʱ¼äºóÌåϵÖØдﵽƽºâ£®ÊÔÔÚͼÖл­³ötʱ¿Ìºó¼×´¼Å¨¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯ÖÁƽºâµÄʾÒâÇúÏߣ®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

11£®ÏÂÁÐʵÑé·½°¸¡¢ÏÖÏóºÍ½áÂÛ¾ùÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÏòÀïÍÆ»îÈûʱ£¬³¤¾±Â©¶·ÖÐÓÐÒ»¶ÎË®Öù£¬¾²Ö¹£¬Ë®Öù¸ß¶È²»±ä ¸Ã×°ÖõÄÆøÃÜÐÔÁ¼ºÃ
B£®ÍÑÖ¬ÃÞȼÉÕ Na2O2ÓëË®·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯ÄƺÍÑõÆø
C£®ÉÕ±­¢ÙµÄ³ÎÇåʯ»ÒË®Ïȱä»ë×Ç NaHCO3±ÈNa2CO3ÊÜÈȸüÒ×·Ö½â
D£®UÐιÜÓҶ˵ÄÒºÃæ¸ß Ìú¶¤·¢ÉúÎüÑõ¸¯Ê´

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸