[题目]A. 蒸发结晶时.应将溶液蒸干B. 蒸馏时.应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C. 分液操作时.先将分液漏斗中的下层液体放出.然后再将上层液体放出D. 过滤时.用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】

A. 蒸发结晶时，应将溶液蒸干

B. 蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却

C. 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

D. 过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间

【答案】B

【解析】考查实验的基本操作；蒸发时一般剩余少量液体，用余热将液体蒸干；分液时，下层液体从下口后，上层液体将由上口倒出；过滤时，玻璃棒就靠在三层滤纸上，不得搅动，否则易致使滤纸破裂。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。

某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置______________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是__________________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL进行必要处理，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________。