Question

25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.0×10^-16，将体积均为50mL的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入1mL  1.0×10^-4mol?L^-1 AgNO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、AgCl和AgI都沉淀
• B、若加入AgNO₃足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
• C、向AgI清液加入1mL 1.0×10^-4mol?L^-1 AgNO₃溶液，c（Ag+）增大，K_Sp（AgI）也增大
• D、若取0.235克AgI固体放入100mL水（忽略体积变化），c（I^-）为0.01mol?L^-1

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：计算混合后各离子浓度，根据溶度积判断沉淀的先后，溶度积小的沉淀先析出；温度不变，Ksp不变，据此分析．

解答： 解：A、饱和的AgCl溶液中：c（Ag⁺）=c（Cl^-）=1.342×10^-5mol/L，饱和的AgI溶液中：c（Ag⁺）=c（I^-）=1.0×10^-8mol/L，等体积混合后，浓度减半，c（Cl^-）=6.71×10^-6mol/L，c（I^-）=5.0×10^-9mol/L，c（Ag⁺）=6.71×10^-6mol/L，混合后，AgI必然沉淀，Qc=c（Cl^-）×c（Ag⁺）=4.5×10^-11＜1.8×10^-10，AgCl不沉淀，故A错误；
B、若加入AgNO₃足量，AgCl和AgI都可沉淀，由于饱和溶液中氯离子浓度比碘离子浓度大，因此以AgCl为主，故B正确；
C、Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，故C错误；
D、常温下，1L饱和溶液中碘化银的质量为：1.0×10^-8×235=2.35×10^-6g，c（I^-）=1.0×10^-8mol/L，0.235克AgI固体放入100mL水，固体不能全部溶解，为饱和溶液，故c（I^-）=1.0×10^-8mol/L，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了溶度积常数的有关计算，题目难度中等，注意溶度积常数的大小与温度有关，侧重于考查学生对公式的应用能力和计算能力．