精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
常温下,取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释10倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是(  )
A、醋酸与锌反应放出的氢气多
B、盐酸与锌反应放出的氢气多
C、醋酸与锌反应的速率大
D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:
分析:pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,pH=1、体积为100mL盐酸溶液物质的量=0.01mol/L×0.1L=0.001mol,盐酸完全反应需要锌的质量
0.001mol
2
×65g/mol=0.0325g>0.03g,所以盐酸有剩余,醋酸是弱酸,其物质的量大于0.001mol,据此分析解答.
解答: 解:pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,pH=1、体积为100mL盐酸溶液物质的量=0.01mol/L×0.1L=0.001mol,盐酸完全反应需要锌的质量
0.001mol
2
×65g/mol=0.0325g>0.03g,所以盐酸有剩余,醋酸是弱酸,其物质的量大于0.001mol,
A、锌不足量,所以二者生成的氢气量相等,故A错误;
B、锌不足量,所以锌完全反应,则二者生成的氢气量相等,故B错误;
C.反应过程中,醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸,氢离子浓度越大,反应速率越大,所以醋酸反应速率大于盐酸,故C正确;
D.根据C知,反应过程中,醋酸反应速率大,故D错误;
故选C.
点评:本题考查弱电解质的电离,首先要根据酸和金属质量进行过量计算,注意:反应速率与氢离子浓度成正比,与酸的强弱无关,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

海带中含有丰富的碘.为了从海中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是
 
(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯  B.坩埚  C.表面皿  D.泥三角  E.酒精灯  F.干燥器
(2)步骤②:Iˉ溶液的获取.操作是
 

(3)步骤③的实验操作名称是
 
;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是
 

(4)步骤④:氧化.反应的离子方程式是
 

除此以外下列氧化剂最好选用
 
(填代号).
A、浓硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
理由是
 

(5)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是
 

(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式不正确的是(  )
A、石英与烧碱溶液共热:SiO2+2OH-
  △  
.
 
SiO32-+H2O
B、在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
C、在氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2OH-+CO2═CO32-+H2O
D、用NaOH液溶解Al2O3:Al2O3+6OH-═2[Al(OH)4]-+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用.
(1)海水中盐的开发利用:
①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩.所建盐田分为贮水池、蒸发池和
 
池.
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:
 
(写一点即可).
(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示.其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列.请回答下面的问题:
①海水不能直接通入到阴极室中,理由是
 

②A口排出的是
 
(填“淡水”或“浓水”).

(3)用苦卤(含Na+,K+,Mg2+,Cl-,Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为:
 

②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液?
 

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

水体中重金属铅的污染问题备受关注.查资料得知Pb4+具有很强的氧化性.水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示:

(1)Pb(NO32溶液中,
c(Pb2+)
c(NO3-)
 
1
2
(填“>”、“=”、“<”).
(2)向Pb(NO32溶液滴加盐酸,溶液中
c(Pb2+)
c(NO3-)
没有变大,反而变小并有沉淀生成,则生成的沉淀可能为
 

(3)向Pb(NO32溶液中滴加NaOH溶液,溶液也变浑浊,在pH约为
 
时生成沉淀最多,继续滴加NaOH溶液,混合体系又逐渐变澄清.pH=13时,混合体系中发生的主要反应的离子方程式为:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极.工作时M、N两个电极的质量都不减少,则下列说法正确的是(  )
A、M电极的材料是石墨
B、若乙池中某一电极质量增加4.32g时,理论上消耗氧气为448ml
C、在此过程中,甲池中OH-向通乙醇的一极移动
D、在此过程中,乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

四种短周期元素的离子:aXm+bYn+cZn-dRm-,它们具有相同的电子层结构,若m>n,下列叙述正确的是(  )
A、m-n=b-a
B、元素原子序数a>b>c>d
C、元素非金属性:R>Z
D、最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)CO2的摩尔质量为
 
;88g CO2的物质的量为
 
,所含二氧化碳分子数为
 
,在标准状况下的体积约为
 

(2)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+,则Mg2+的物质的量浓度为
 

(3)体积比为1:1:1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液,分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液,均恰好完全反应生成氯化银沉淀,则这三种溶液的物质的量浓度之比为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列分子的键角数据错误的是(  )
A、P4:60°
B、SiH4:109°28,
C、BF3:120°
D、H2S:180°

查看答案和解析>>

同步练习册答案