[题目]室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后.下列说法正确的是( )A. 溶液中导电粒子的数目增加.导电性增强B. 醋酸的电离程度增大.pH增大C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液.混合液pH＞7D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)变小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B. 醋酸的电离程度增大，pH增大

C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7

D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)变小

【答案】B

【解析】

醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A不正确、选项B正确；由水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)=，所以＝其中表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项D不正确；pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，溶液显酸性，混合液pH<7，选项C不正确。答案选B。

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⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有___________________（填序号，以下同）；

（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是___________________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是__________________________________。

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①加入AgNO3固体，则c(Ag+)______，c(Cl-)______；（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）

②加入NaI固体，则c(Ag+)______，c(Cl-)______。

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