【题目】分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。
（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。
① 下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。
a．能发生水解反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．分子中所有原子都在同一平面上
d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2
e．1 mol尼泊金酯与足量浓溴水反应后，使其有机产物与NaOH溶液反应，则最多消耗6 mol NaOH溶液。
② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是____________________________，其中包含的反应类型有_________________、________________。
（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：① 与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH，② 遇FeCl3溶液显色，③ 苯环上的一氯取代物只有一种。
甲可能的结构简式是_______________、____________________。
【答案】 cd 
+2NaOH→ +CH3OH+H2O 水解反应（取代反应） 中和反应（复分解反应） 
【解析】（1）①尼泊金酯
结构中含酯基，所以能够发生水解反应，a不选；尼泊金酯结构中含酚羟基，遇FeCl3溶液显色，b不选；尼泊金酯结构中含甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能共平面，c选项错误，应该选；尼泊金酯中苯环与浓溴水发生取代反应，在酚羟基的邻位和对位，对位被酯基取代，所以需要2molBr2，d错误，应该选；尼泊金酯与足量浓溴水反应后，在苯环上引入两个溴原子，在NaOH溶液中水解，产生的HBr与NaOH反应，水解产生的酚羟基也与NaOH溶液反应，酯基与NaOH溶液反应，所以1 mol尼泊金酯与足量浓溴水反应后，使其有机产物与NaOH溶液反应，则最多消耗6 mol NaOH溶液，e正确，不选，所以正确答案cd；
②尼泊金酯结构中含酯基，酯基在碱性条件下水解生成醇和盐，酚羟基与NaOH溶液反应，反应的化学方程式：+2NaOH→ +CH3OH+H2O ；反应类型属于取代反应；
（2）C8H8O3的同分异构体甲与足量NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH可知：结构中含有3个酚羟基或者1个羧酸与酚羟基形成的酯基和1个酚羟基；遇FeCl3溶液显色，结构中一定有酚羟基；苯环上的一氯取代物只有一种，取代基高度对称，两个不同的取代基且处于对位或者是4个取代基，根据C8H8O3去掉一个苯环的碳原子个数，还剩余2个碳原子，如果有1个酯基和酚羟基，不能够满足苯环上的一氯取代物只有一种，所以有3个酚羟基，根据不饱和度计算，还应该有一个-CH=CH2的基团，所以甲的同分异构体可能是：
、
；
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】生物体的生命活动都有共同的物质基础，如图所示的图解表示构成细胞的元素、化合物及其作用，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A、B、C1、C2代表不同的生物大分子，请据图回答下列问题：
（1）在人体细胞内C1是___________的载体，C2主要分布在_____________。
（2）由b合成B的场所为_________，该细胞器在真核细胞中的形成与___________（结构）有关，鉴定B的试剂的使用方法是__________________________________________。
（3）物质a是_____________，在动物细胞内与物质A功能相似的物质是______________；与A相比，等质量的脂肪氧化分解释放的能量更多，原因是_______________________。
（4）与a分子不同，d通过__________方式进入细胞，体现了细胞膜的____________的功能。
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【题目】下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用来测量气体的体积
(1)用该装置Ⅰ测定镁带与盐酸反应制氢气的体积，下列操作会导致数据偏大的是________(填编号)。
a．镁带中混有铝 b．镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜 c．液体量瓶读数时俯视 d．装置漏气
(2)某同学用装置Ⅱ测定常温下产物二氧化碳的体积，其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管。提供反应试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液，因此B管中所装液体是________，若选择硫酸进行反应，请写出反应的原理________________。
(3)相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由________________。
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【题目】下图是元素周期表的一部分
（1）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）
（2）②在元素周期表的位置是________________________。
（3）比较④、⑤常见简单离子的半径的大小（用化学式表示，下同）____________；⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：____________。
（4）②③④三种元素都可以与元素①形成化合物，其稳定性顺序为___________________，其沸点由低到高的顺序为___________________（用化学式表示）。
（5）元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑤⑦最高价氧化物的水化物都能发生反应，写出反应的离子方程式__________________________，________________________。
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【题目】关于钠的说法正确的是：
A. 4.6g钠溶于水所得溶液中．要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是360g
B. 根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜
C. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法
D. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3而不是NaHCO3
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【题目】下列说法正确的是
A.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B.离子化合物中一定不存在共价键
C.共价化合物中可能含有离子键
D.非极性键只存在于双原子单质分子里
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【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是( )
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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【题目】钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。
（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是______________（填化学式）。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是____________ （填元素名称）。
②M中，碳原子的杂化形式有________种。
③M中，不含_________（填标号）。
a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键
（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。
①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，则D的原子坐标为D （0.19a,_____，______）；钛氧键的键长d=________________（用代数式表示）。
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【题目】下列各组物质中，所含原子数相同的是：（ ）
A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2（标况）和11gCO2
C. 2.24LH2（标况）和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr2
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