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    将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )
    A．有8.4g铜生成
    B．有8g氧化铜参加反应
    C．有1.6g水生成
    D．有10g氧化铜被还原
     B
    根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。
    　　H2＋CuO-Cu＋H2O △m(固体质量减少)
    　　80 64 18 80-64=16
    　　x y z 10-8.4=1.6g
    　　可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应，6.4g铜生成，1.8g水生成。
    练习册系列答案
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    某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：

    方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：                                       
    方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
    ①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
    a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4。

    据此回答问题：
    （1）M的化学式是    。
    （2）M     MSO4过程中，氧化剂是    ，还原剂是    。
    （3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：         。
    （4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：    。
    （5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）。
    温度（℃）
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    		70
    		80
    V(M)(x10-3mol.L-1.min-1)
    		7.34
    		8.01
    		9.25
    		7.98
    		7.24
    		6.73
    		5.76
    当温度高于40℃时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    铁、锌合金8.5g溶于稀H2SO4中，充分反应后制得0.300gH2，求合金中Fe，Zn的含量分别为多少克。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

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    __________________，___________________________；将上述反应得到的固体溶于水后再加入NaOH溶液，产生少量蓝色沉淀，该反应的离子方程式为：
    __________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2+完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是（　　）
    A．Fe3O4B．Fe4O5C．Fe5O6D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。取该矿石粉末样品11.36 g，恰好能与200 mL一定浓度的盐酸反应，则该盐酸的浓度可能是（　　）
    A．2.00 mol·L－1B．2.80 mol·L－1
    C．3.30 mol·L－1D．3.50 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为
    A．2mol/LB．4 mol/LC．6 mol/LD．8mol/L

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    A 4:3    R．3:2    C，3：1    D．2：l

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