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    检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )

    A．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

    B．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

    C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

    D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（ ）

    A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省大庆市杜蒙县高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）

    A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )

    A．加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出

    B．加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解

    C．加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成

    D．先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )

    A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si,硅被还原,所以碳的还原性大于硅的还原性

    B．硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

    C．用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后再通入CO2

    D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省吉林市高三第一次调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：

    （1）电池工作时，盐桥中的阴离子向 极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移动，此时C2极的电极反应式为 。

    （2）下列判断正确的是 。

    a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。

    b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。

    c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。

    （3）若在5min时间内电路中通过了1.204×104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为 。

    （4）该反应的平衡常数表达式K= 。若升高温度，K值增大，则正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率 。

    A．大于25% B．小于25% c．等于25% d无法确定

    （6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向 方向移动。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省吉林市高三第一次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    异戊烷一氯代物的同分异构体数目共有

    A．1种 B．2种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆、荆、襄、宜四地七校高三上联考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    荆门天茂实业集团为新能源领域的先行者，在中南地区拥有最大的甲醇装置并已建成年产50万吨二甲醚装置。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，涉及如下反应。

    甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ•mol-1

    二甲醚合成反应：（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9kJ•mol-1

    （iii）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3=-29.1kJ•mol-1

    回答下列问题：

    （1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上以铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示） 、 、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。

    （2）一定温度时，反应（i）的平衡常数数值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反应（i）达平衡状态时，甲醇的分压p(CH3OH)=24.0 kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

    （3）二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示：

    ①反应速率较大的是__________（填序号 “ ii”、“ iii”），说明原因 。

    ②若在容器中加入催化剂，则E2 - E1将__________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

    （4）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。

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