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A、B、C、D均为4种常见的短周期元素,常温下A、B可形成两种常见的液态化合物,其最简式分别为BA和B2A;B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y,X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反;C+的焰色反应呈黄色。

(1)C元素在周期表中的位置是___________________;C在A中燃烧形成的固体中阴阳离子的数目比为_____________;液态X类似B2A,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态X电离方程式为_____________________________________________________。

(2)M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度,前者小于后者。则M、N分别为_______(填化学式);若将0.1 mol·L-1M和0.2 mol·L-1N两溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。

(1)第三周期第ⅠA族  1∶2  2NH3+

(2)NaOH,NH4NO3  c()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

解析:(1)从A和B形成的化合物B2A,可知B的化合价为+1,A的化合价为-2,从而得出A为ⅥA 族元素,再从它能与B形成两种化合物可以确定,A只能为氧元素,B为氢元素。显碱性的分子只有NH3,故D为氮元素。C+的焰色反应呈黄色,则C为钠元素。

(2)A、B、C、D四种元素形成的强电解质中,水溶液显碱性的可能为NaOH或NaNO2,水溶液显酸性的可能为HNO3或NH4NO3。“且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度,前者小于后者”,说明M抑制水电离,而N促进水的电离,也即前者电离出H+或OH-,后者水解生成H+或OH-,从而确定M为NaOH,N为NH4NO3

将0.1 mol·L-1 NaOH和0.2 mol·L-1 NH4NO3两溶液等体积混合后,发生反应生成NaNO3和NH3·H2O,另有NH4NO3剩余。在与NH3·H2O共存的溶液中,以弱电解质的电离为主,也即溶液呈碱性。从而得出离子浓度的大小顺序为:c()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?红桥区一模)A、B、C、D均为中学化学中常见的单质成化合物,它们之间的关系如图1所示(部分产物已略去).

(1)若A为强碱,D为气态氧化物,且为空气中的成分.写出D的电子式
.反应A+D(少量)→C的离子方程式为:
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O

(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,且有净水作用,则
①A中的金属元素在周期表中位于
第三
第三
周期、第
ⅢA
ⅢA
族.
②反应C+D→B的离子方程式为
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

(4)若A为强碱,D为气态氧化物,且为大气污染物之一.常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化如图2所示不考虑D的溶解和水的挥发).则其pH变化的原因是
2HSO3-+O2=2H++2SO42-
2HSO3-+O2=2H++2SO42-
(用离子方程式表示);已知上图中y<7,B的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网【化学-选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素,且原子序数依次增大.A、B、C为同一周期的主族元素,A原子最外层有3个未成对电子,B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等.D是周期表1-18列中的第10列元素.请回答:
(l)C的电子排布图为
 

(2)A、B两元素的第一电离能较大的是
 
(填写元素符号).
(3)A的氢化物的VSEPR模型立体结构为
 

(4)D属于元素周期表中第
 
周期,第
 
族元素,它的+2价离子的电子排布式为
 

(5)元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同,已知D2+与最近O2-的核间距离为acm,DO的摩尔质量为Mg/mol,若用“NAA表示阿伏加德罗常数,则DO晶体的密度为
 

(6)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷:一个D2+空缺,另有两个D2+被两个D3+所取代.其结果晶体仍呈电中性,但化合物中D和O的比值却发生了变化.其氧化D样品组成为D0.97O,则该晶体中D3+与D2+的离子个数比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D均为中学化学中的常见物质,请根据题中信息回答问题.
(1)已知它们存在如下反应转化关系:A+B→C+D(未配平,反应条件略去).
①该转化关系中所涉及的反应为置换反应.若A是金属单质,D是非金属单质,且A 原子的质子数是D原子的2倍,则反应的方程式是
 

②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应.若A、D分子的核外电子总数都为10个,B与C能发生反应,则反应的方程式是
 

(2)已知它们存在如下反应转化关系:A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去).
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应.若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,当A的摩尔质量小于B时,物质B的名称为
 
,鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是
 

a.Ba(OH)2溶液         b.酸性KMnO4溶液    c.紫色石蕊试液
d.H2O2与BaCl2混合液     e.酸化的Ba(NO32溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应.若A是造成温室效应的主要气体之一,C、D均为钠盐,D与B反应能转化为C.当参加反应的A、B物质的量之比为3:4时,则C与D物质的量之比为
 

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科目:高中化学 来源:专项题 题型:推断题

A、B、C、D均为4种常见的短周期元素,原子序数依次增大,A、C能组成分子式为A2C2和A2C两种常见的化合物,它们在常温下都 是液体;B与A既可形成分子X,也可形成阳离子Y,X、Y都是10电子的粒子;D 在同周期中原子半径最大。
(1)D元素在周期表中的位置是____;D的单质在C的单质中燃烧生成固体W的电子式为____; 液态X类似A2C,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态X电离方程式为____。
(2)将C的单质通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H2SO4混合溶液中,反应的离子方程式为____。
(3)M、N分别是由A、B、C、D四种元素中的其中三种元素组成的强电解质。M 的水溶液呈碱性,它能抑制水的电离;N的水溶液呈酸性,它能促进水的电离。则M、N分别为___、____(填化学式);若将0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N两溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度的大小顺序为____。

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