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    16．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
    B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
    C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
    D．油脂和水，甲苯和水，乙醇和水

    分析 都能用分液漏斗分离，则混合物分层，以此来解答．

    解答 解：A．酒精与水互溶，不能用分液漏斗分离，故A不选；
    B．均分层，可用分液漏斗分离，故B选；
    C．均不分层，均不能用分液漏斗分离，故C不选；
    D．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．
    （1）砷元素的基态原子价电子排布图为．
    （2）科学家发现氮元素的单质除了N2外，还有N4，则N4中的N原子的轨道杂化方式为sp3．
    （3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中阴离子的立体构型直线形．
    （4）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是Cl-．
    （5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．推广砷化镓等发光二极管（LED）照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为apm．
    ①砷化镓的化学式GaAs，镓原子的配位数为4．
    ②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm （用含“a”的表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（　　）
    A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子
    B．电子由电极A经外电路流向电极B
    C．电池工作时，OH-向电极B移动
    D．电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．高温下一定量的甲烷分解得到C2H2、H2及未分解的甲烷的混合气体，且该混合气体的平均相对分子质量为10，则甲烷的分解率为（　　）
    A．90%B．80%C．70%D．60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
    B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+H2O
    C．CH3CH2OH+CH3COOH $\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3
    D．H2C═CH2+Br2→CH3CHBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0．反应物A的浓度（c/mol•L-1）随反应时间（t/min）的变化情况如下表：
    实 验
    序 号

    时间（min）
    浓度（mol•L-1）





    温度（℃）    		0102030405060
    18001.00.800.670.570.500.500.50
    2800c20.600.500.500.500.500.50
    3800c30.920.750.630.600.600.60
    48201.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，下列说法错误的是（　　）
    A．该反应是吸热反应，升温正、逆反应速率增大
    B．实验3中 c3=1.2 mol•L-1
    C．实验1与实验3比较，A的平衡转化率之比为1：2
    D．实验2使用了催化剂，在0至10 min内平均速率υ（B）=0.02 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（　　）
    A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl -
    C．升高温度，AgCl的溶解度不变
    D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
    （1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．
    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水为氧化剂
    （2）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
    CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+N2↑+4H2O．
    ①配平此氧化还原反应方程式．
    ②该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．
    （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10═P4+10CO．
    每生成1mol P4时，就有20mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
    B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1 H2SO4溶液
    C．实验室用图①所示装置制取少量氨气
    D．实验室用图②所示装置除去Cl2中的少量HCl

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