【题目】将煤粉隔绝空气加强热,除主要得到焦炭外,还能得到下表所列的物质:
(1)表中所列物质不属于有机物的是(填序号): 。
(2)能与溴水反应使之褪色的烃是(填序号): 。
(3)能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是(填序号) ,该物质发生加聚反应的化学方程式为 : 。
(4)彼此互为同系物的是(填序号): 。
(5)甲苯的一氯取代产物的有 种。
【答案】
(1)②、⑦
(2) ③
(3)③;
(4)④⑤
(5) 4
【解析】
试题分析:(1)CO虽然含有碳元素,但结构和性质和无机物相似,不是有机物。氨水不含有碳元素,是氨气的水溶液,属于混合物,答案选②⑦。
(2)乙烯中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应。
(3)乙烯中含有碳碳双键,能发生加聚反应,生成的聚乙烯可用作制造食品包装袋,反应的方程式为
(4)结构相似,分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物,所以苯和甲苯互为同系物。
(5)一般同一个碳原子上的氢原子是相同的,同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的,具有对称性结构(类似于平面镜成像中物体和像的关系),所以甲苯中的氢原子共分4类,因此其一氯代物就是4种。
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【题目】【2016届绵阳三诊】NO能否与Na2O2反应?如果能反应,产物是什么?某兴趣小组对此进行探究。
【查阅资料】①NO不与碱反应;②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其余易溶于水;
③2NaNO32NaNO2+O2↑,NaNO2热稳定性很高。
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验:
(1)仪器a的名称是 ;干燥管D的作用是 。
(2)从分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解,其目的是 。
(3)若无B装置,后果是 。
(4)实验观察到C中固体颜色变白,E中气体先变红棕色,最终又变无色。E中总反应的化学方程式是 。
【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。
(5)提出假设:假设1. 白色固体只有NaNO2;假设2. 白色固体只有 ;
假设3. 白色固体是两种物质的混合物。
(6)实验验证:①要证明假设2是否成立,实验操作、现象和结论是____________________。
②为证明是假设1还是假设3成立,称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中(坩埚质量为c g),用酒精灯加热至质量不再改变,冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g,假设3成立时b-c的数字范围是 。(用含a的不等式表示)
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【题目】下列有关实验操作中正确的是
A. 洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水,然后让水自然流下
B. 用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C. 用100ml量筒量取9.5 mL的液体
D. 焰色反应中,观察焰色后应趁热将铂丝插入到稀硫酸中,然后再次灼烧
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【题目】A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的H2,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子中,羟基数之比为( )
A.3∶2∶1 B.2∶6∶3
C.3∶1∶2 D.2∶1∶3
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【题目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。
(3)与A、B形成的阴离子(AB-)互为等电子体的分子有 。
(4)基态D原子的核外电子排布式为 ,右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比为 。
(5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式: 。
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【题目】富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_____;由A生成B的反应类型为_____。
(2)C的结构简式为_____。
(3)富马酸的结构简式为_____。
(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。
(5)富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2(标况);富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有____________(写出结构简式)。
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【题目】下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱
C.硫酸与碳酸的酸性比较,判断硫与碳的非金属性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应的难易,判断溴与碘的非金属活动性强
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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)写出下列元素符号:⑥ ⑨ 。
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是 、 (用元素符号做答)。
(3)写出元素基态原子的价电子排布式 。
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式: 。
(5)在这些元素中,某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应,写出该反应化学方程式 。
(6)在⑤与④中,设计简单的实验(只要写出实验方案即可),证明其金属性的强弱,方案 ;
(7)如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱,写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。
(8)在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱 (用化学式做答)。
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【题目】(1)写出下列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型。
①乙烯和水反应: ,属于 反应;
②由苯制取溴苯: ,属于 反应;
(2)已知一些共价键的键能如下(单位:kJ·mol-1)
H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8
①写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式: 。
②若有1g氢气在氯气中完全燃烧,可放出热量 kJ 。
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