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    给下列苯的同系物命名

    的系统名称为

    ________________________________________________________________________。

    的系统名称为

    ________________________________________________________________________。


    (1)3­甲基乙苯　(2)1,3,5­三甲苯


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    被称为“脑黄金”的DHA，是从深海鱼油中提取出的不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的分子结构简式为(　　)

    A．(C25H51COO)3C3H5                      B．(C25H39COO)3C3H5

    C．(C26H41COO)3C3H5                      D．(C26H47COO)3C3H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

    （1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。

    （2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________（填序号）。

    a．稀硫酸       b．二氧化碳     c．二氧化硫     d．磷酸

    （3）工业废水中的NO2－可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：_________________________  +  _________________________

    上述反应后废水的pH值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：某温度时，KW=1.0×10－12。在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是

           A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA－H++A2-

           B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－)

           C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等

           D．0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）化合物B中的含氧官能团为      和      （填名称）。

    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、        和        。

    （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为        。

    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

    写出该同分异构体的结构简式：    。

    （5）写出反应①的化学方程式                                            。

    （6）已知：。

    根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备

    的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物命名正确的是(　　)

    A．3,3­二甲基丁烷             B．3­甲基­2­乙基戊烷

    C．2,3­二甲基戊烯             D．3­甲基­1­戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

    （1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                                                       。

       同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH=        的溶液。

    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    湿法 

    强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    电解法

    制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

       ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____        。

       ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：                                         。

       ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应

    式为                。

    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：  

        3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

        放电时负极材料为       ，正极反应为：                 。

    （4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的废水中有CaFeO4沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为     mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    、三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是

    A、NH4F的还原性比NH3强        

    B、NF3的氧化性比F2强

    C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3

    D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强氧化剂，还用于钛、铍和铀的生产中。

         （1）镁在元素周期表中的位置为_________________________.

           (2)写出用镁与金红石（主要成分为Ti O2）在加热条件下制取钛的化学方程式：_____________________________________.

           (3)镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为____________________.

           (4)镁—过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化学方程式为______________________________________.

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