【题目】无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100 ℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
（1）装置A中反应的离子方程式为________________。
（2）装置C中所加的试剂为____________。
（3）导管b的作用为___________；装置G的作用为________。
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，是因为_____。
（5）为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入____________，___________(填试剂和现象)。
【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸(或浓H2SO4) 平衡压强(或使浓盐酸顺利流下) 吸收多余的Cl2 排尽实验装置中的空气 KSCN溶液 溶液变红
【解析】
根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，B装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，通过装置中的长颈漏斗可判断实验过程中导管是否被产品堵塞，C装置中装浓硫酸干燥氯气，D装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，要用氢氧化钠溶液吸收，由于无水FeCl3极易潮解，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一个干燥装置，防止吸收装置中的水份与氯化铁反应，所以F中装浓硫酸，G中装氢氧化钠溶液，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与铁反应，也会使产物氯化铁潮解，所以要先排除装置中的空气，
（1）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（2）氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，B装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢， C装置中装浓硫酸干燥氯气，
答案为：浓硫酸(或浓H2SO4)；
（3）导管b的作用为平衡装置压强，是盐酸能顺利流下；装置G为尾气处理装置，未反应的氯气有毒，不能排放到空气中，作用为吸收多余的Cl2。
答案为：平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)；吸收多余的Cl2；
（4）实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与铁反应，也会使产物氯化铁潮解，导致制备产品不纯，所以要先排除装置中的空气，因此实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，排尽装置中的空气，再点燃D处的酒精灯。
答案为：排尽实验装置中的空气
（5）为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液变红说明含有三价铁离子。
答案为：KSCN溶液；溶液变红；
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【题目】下列图象与对应实验操作相符合的是（ ）
A. 图1 表示在水中慢慢通入氨气至过量
B. 图2表示在氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳至过量
C. 图3表示在醋酸溶液中慢慢滴加同浓度的氨水至过量
D. 图4表示在氯化铝溶液中滴加氨水至过量
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【题目】图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：
a 
b
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式_______________。
(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝__________。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=_________；温度降低，K________（填“变大”、“变小”或“不变”）
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【题目】下列有关铜的化合物说法正确的是( )
A. 根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B. CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-
CuS↓
C. 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D. 化学反应：CuO＋CO
Cu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体
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【题目】金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。
（1）面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为________；漂白粉的有效成分为__________（写化学式）；FeCl3常用作净水剂，其原理为_________（用离子方程式表示）。
（2）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_________。
（3）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（______）
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应
（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液中阳离子的浓度为___________mol/L，若向此溶液中加入金属Zn，则最多溶解Zn的质量为____________g。
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【题目】有机化合物的结构简式可进一步简化，如：
（1）根据题目要求回答下列问题：
① 
用系统命名法对该有机物进行命名：_____________________________________；该有机物与氢气发生化学反应的化学方程式为（用结构简式书写）： ________________________，该有机化学反应的类型是______________________。
② 
用系统命名法对该有机物进行命名：__________________________________。
③ β-月桂烯的结构简式为
，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有_________种。
（2）下列几种烃类物质：
① 正四面体烷的二氯取代产物有______种；立方烷的二氯取代产物有______种。
② 关于苯和环辛四烯的说法正确的是________(填字母符号)。
A．都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4
C．都是碳碳单键和碳碳双键交替结构
D．都能发生氧化反应
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【题目】同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类。① 官能团异构(类别异构)：是指由于官能团的不同而引起的同分异构现象。② 官能团位置异构：是指由于官能团取代的位置不同而引起的同分异构现象。③碳链异构：是指由于碳原子的排列顺序不同而引起的同分异构现象。已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种：
A．CH3—CH2—CH2—CH2—CH2OH B．CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3
根据上述信息完成下列各题：
(1) 根据所含官能团判断，A属于________类有机化合物，B物质的官能团名称为____________。B、C、D中，与A互为官能团异构的是________(填代号，下同)，互为碳链异构的是________，互为官能团位置异构的是________
(2) 写出与A互为官能团位置异构(但与B、C或D不重复)的有机物的结构简式：_____________
(3) 与A互为碳链异构的同分异构体共有5种，除B、C或D中的一种外，其中两种的结构简式为
，写出另外两种同分异构体的结构简式：____________________、_______________________。
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【题目】铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。
(1)Fe2+的M层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。
(2)第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中Al、Cl均达8e-稳定结构，Al原子的杂化方式为_________。根据等电子原理，AlO2－的空间构型为____________。科学实验证明：通常状态下并不存在NaAlO2 ， Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子，实际是因为Al(OH)3分子中铝原子最外层电子数未达到饱和 ，能与OH－离子形成配位键，Al(OH)3与碱反应时只能中和1molOH－,表现为一元酸，写出Al(OH)3表现酸性的电离的方程式______________；
(3)Fe(CO)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，在Fe(CO)5中铁的化合价为_______，在Fe(CO)5中σ键和π键的数目之比为______。
(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=_____。产生的蓝色沉淀的化学式____________。
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【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：
（1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_____(填装置序号)。
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。说明该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。
若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水___(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_____。
（4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O
4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择装置______(填装置序号)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
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