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    反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是

    [　　]

    A．

    t0～t1

    B．

    t2～t3

    C．

    t3～t4

    D．

    t5～t6

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反应
    ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反应
    有关物质产率与温度的关系如甲图．

    （1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=
    +181.5kJ/mol
    +181.5kJ/mol

    （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
    780～840℃
    780～840℃

    （3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：
    溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解
    溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解
    （用文字和离子方程式说明）．
    （4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为
    2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
    2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
    ．
    （5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），电极方程式为
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：湖南省雅礼中学2011届高三第四次月考化学试题 题型：022

    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    (1)下图是1 mol　NO2和1 mol　CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．

    (2)在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜O，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    请完成下列问题；

    ①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填写“＞”、“＝”或“＜”)；

    ②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H＝2(g)的化学平衡常数的值为________．

    当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的v(N2)(正)________v(N2)(逆)(填写“＞”、“＝”或“＜”)．

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省庄河市高一下学期第一次月考化学试卷 题型：选择题

    一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A．混合气体的总质量不再改变

    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍

    D．单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A．混合气体的总质量不再改变

    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍

    D．单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年辽宁省庄河市第六高级中学高一下学期第一次月考化学试卷 题型：单选题

    一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A．混合气体的总质量不再改变
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍
    D．单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3

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