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    17．图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是（　　）
    A．X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点低
    B．Y的原子半径比X的原子半径小
    C．四种元素的氢化物中，X的氢化物受热最难分解
    D．R所在周期的元素种数为32种

    分析 根据各元素在周期表中的位置可知，X为O、Z为S、Y为Si、R为Br元素，
    A．X为O，其氢化物为水，水分子中存在氢键，导致水的熔沸点增大；
    B．电子层越多，原子半径越大；
    C．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
    D．R处于第三周期，第四周期中含有18种元素．

    解答 解：根据各元素在元素周期表中的位置可知，X为O、Z为S、Y为Si、R为Br元素，
    A．由于水分子中存在氢键，则X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点高，故A错误；
    B．Y含有3个电子层、X含有2个电子层，则原子半径：Y＞X，故C错误；
    C．四种元素的氢化物中，F的非金属性最强，则F的氢化物受热最难分解，故C正确；
    D．R位于第四周期，第四周期中元素种数为18种，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯的单体是CH2═CHCl
    B．聚乙烯的链节是CH2═CH2
    C．通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物
    D．聚乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是（　　）
    A．硝酸、纯碱、胆矾、铜B．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱
    C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D．醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．已知羧酸在磷的催化作用下，可以和卤素反应生成α-卤代物：RCH2COOH+Cl2→RCH（Cl）COOH+HCl
    下面表示的是可作为果实催熟剂的有机物A在一定条件下转化为H的关系：

    回答下列问题：
    （1）写出有机物的结构简式：ACH2=CH2ECH3COOHGCH2（OH）COONaHCH2（OH）COOH
    （2）写出下列化学方程式：A→BCH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl；     C→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO3+FeSO4→N2O+Fe2（SO4）3+N2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．甲烷燃料电池，以氢氧化钠溶液做电解质．其负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．苯和硝基苯直接采用分液的方法分离
    B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C．在溴乙烷中加入NaOH水溶液共热，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通过观察有无浅黄色沉淀来检验溴乙烷中的溴元素
    D．在蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，然后加入银氨溶液水浴加热，通过观察有无银镜生成来检验蔗糖的水解产物中有无还原性糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解CuSO4溶液，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    （2）铁电极为阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在铁极区．（填“铁极”或“石墨极”）
    （4）乙装置中电解的总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
    （5）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为6.4g．

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