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    X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是
    A．离子化合物Y(XO4)2B．离子化合物Y2X3
    C．离子化合物Y3X2D．共价化合物XY2
    C
    考查原子核外电子的排布规律。根据题意可判断，X是N，Y是Mg，化合价分别是－3价和＋2价，所以形成的化合物是选项C。答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X2+ 和Y- 与氩（18Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是
    A．原子半径： X>YB．原子序数： X>Y
    C．最外层电子数： X>YD．电子层数： X>Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据题意回答下列问题
    ①Fe2＋的电子排布式为        ②基态铜原子简化电子排布式为          
    ③Se价电子排布图为            ④第二周期第一电离能由小到大的次序为       
    ⑤铬原子的原子结构示意图为              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
    (1)元素名称: A          B         C         D         
    (2)写出AB2的电子式为                     
    (3)画出D的原子结构示意图                 , 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的是
    A．①②B．③④C．③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是同周期中非金属性最强的元素。

    （1）W原子的结构示意图为_______________。
    （2）X位于元素周期表第_____周期第_____族。
    （3）Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。
    （4）Z单质与溴单质相比，更易与氢气发生化合反应的是______（写化学式）。
    （5）X与W能形成两种化合物，其化学式为________ 、________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    位于元素周期表第三周期ⅥA族的元素是
    A．碳B．氧C．硫D．硅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是

    A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强   B．A的气态氢化物比C的稳定
    C．B的非金属性比C的强                       D．C在足量的A2中燃烧的产物是CA3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是
    A．勒夏特列B．门捷列夫C．道尔顿D．拉瓦锡

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