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【题目】以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程图如下:

相关反应的热化学方程式为:

反应I:SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反应II:H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反应III:2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列说法不正确的是:

A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化

B. SO2I2对总反应起到了催化剂的作用

C. 总反应的热化学方程式为:2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能,但总反应的ΔH不变

【答案】C

【解析】

A、通过流程图,反应IIIII,实现了太阳能到化学能的转化,故A说法正确;

B、根据流程总反应为H2O=H2↑+1/2O2↑,SO2I2起到催化剂的作用,故B说法正确;

C、反应I+反应II+反应III,得到H2O(l)=H2(g)1/2O2(g) H=(213327172)kJ·mol1=286kJ·mol1,或者2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=572kJ·mol1,故C说法错误;

D、△H只与始态和终态有关,该过程降低了水分解制氢的活化能,△H不变,故D说法正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:

实验序号

初始浓度c/mol·L-1

溴颜色消失所需时间t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

0.80

0.20

0.0010

290

1.60

0.20

0.0010

145

0.80

0.40

0.0010

145

0.80

0.20

0.0020

580

分析实验数据所得出的结论正确的是(  )

A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大

B.实验②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl),v(Br2)增大

D.增大c(Br2),v(Br2)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了__的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了__的作用力;碘的升华,粒子间克服了__的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是__

(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为__(填序号).

(3)在H2、(NH42SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有__,由非极性键形成的非极性分子有__,能形成分子晶体的物质是__,含有氢键的晶体的化学式是__,属于离子晶体的是__,属于原子晶体的是__,五种物质的熔点由高到低的顺序是__

(4)A,B,C,D为四种晶体,性质如下:

A.固态时能导电,能溶于盐酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水

D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型:A.__;B.__;C.__;D.__

5)图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:

A.__;B.__;C.__;D.__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的用途不正确的是

A.氧化镁用于制作耐火材料B.漂白粉用于杀菌消毒

C.SiO2用于制造半导体材料D.过氧化钠用作潜艇供氧剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,熔点、沸点比动物脂肪低

B. 葡萄糖有醛基,果糖不含醛基,故二者可用银镜反应鉴别

C. 若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物可能相同,也可能不同

D. 含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C单键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于苯乙烯()的说法中不正确的是(

A. 分子中所有原子可能在同一个平面

B. 在一定条件下,1mol 苯乙烯最多消耗4mol H2

C. H2充分反应后的产物一氯代物有5

D. 苯乙烯可发生还原反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.已知:

烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176,分子中碳氢原子数目比为3:4,与A相关的反应如下:

请回答下列问题:

(1)A的分子式为__,B的名称是__

(2)写出C→D反应的化学方程式:__

(3)链烃M的相对分子质量比B多24,分子中所有碳原子均在同一平面上,其结构简式是__

Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下:

(4)①反应中所加试剂是__; ③的反应类型是__

(5)写出G的结构简式:__

(6)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:__

①属于芳香醛;

②苯环上有两种不同环境的氢原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是

A.K+Na+SiO32-Br-B.Na+K+CH3COO-NO3-

C.K+Cl-Fe3+SO42-D.Mg2+Al3+Cl-NO3-

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【题目】钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质,某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3,并制备钛白粉(TiO2),其工艺流程如下所示:

(1)酸浸过程中,HCl的作用是_______________________

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以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质,电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阳极电极主要反应方程式:__________________________;利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、___________;F=96500C/mol,当I=0.5A,通电80分钟,理论上获得Ti的质量为__________g(计算表达式)。

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