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往某含有Na2CO3、NaAlO2的溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量(n)与加入盐酸的体积(V)的变化关系如右图所示。下列说法不正确的是

A、a曲线表示的是溶液中A1O2-物质的量与加入盐酸的体积的变化关系

B、该溶液中Na2CO3和NaAlO2物质的量相等

C、M点处生成HCO3-物质的量为0.05 mol

D、V1:V2=1:5

 

D

【解析】

试题分析:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸,首先,发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,a线表示AlO2-,由图可知AlO2-反应完毕,加入盐酸50mL,根据方程式可知n(AlO2-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;第二阶段,AlO2-反应完毕,发生反应CO32-+H+═HCO3-,b线表示CO32-,c线表示HCO3-,由图可知CO32-反应完毕,该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL,根据方程式可知n(CO32-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;第三阶段,CO32-反应完毕,发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d线表示HCO3-,由图可知HCO3-反应完毕,该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL,根据方程式可知n(HCO3-)=n(H+);第四阶段,发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,e线表示Al3+,由图可知Al(OH)3反应完毕,根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,该阶段加入盐酸体积为0.15mol÷1mol/L=0.15L=150mL,则A、由上述分析可知,a曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓,故A正确;B、由上述分析可知,原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0.05mol:0.05mol=1:1,故B错误;C、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-,物质的量为0.05mol,故C正确;D、溶液中n(CO32-)=0.05mol,V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml,由反应CO32-+H+=HCO3-可知,需要盐酸为0.025mol,盐酸的体积为0.025mol÷1mol/L=0.025L=25mL,故V1=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,V2=150mL+150mL=300mL,故V1:V2=75mL:300mL=l:4,故D错误;故选:D。

考点:考查离子反应与图象关系、化学计算等

 

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编号

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

硫酸溶液

温度/℃

 

浓度

(mol/L)

体积

(mL)

浓度

(mol/L)

体积

(mL)

 

 

0.10

2.0

0.010

4.0

4mL 4mol/L

25

0.20

2.0

0.010

4.0

4mL 4mol/L

25

0.20

2.0

0.010

4.0

4mL 4mol/L

50

(1)探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________(填编号,下同);探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________。

(2)该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后,有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外,可能还有其它原因,他们联想到教材上的科学探究实验,推断出反应混合溶液中的__________(填化学式)也加速了此反应的进行。

(3)上述实验①中充分反应后H2C2O4过量,假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4,请回答下列问题:

①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”,下同),盛装KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。

②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是__________。

A. 读取酸性KMnO4溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

B. 滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C. 盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D. 盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液

③此滴定实验是否需要滴加指示剂________(填“是”或“否”);怎么确定此滴定的终点:_________。

 

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C、c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:K+、ClO-、SO42-、SCN-

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