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    1．如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是（　　）
    A．铜片上发生反应：Cu-2e-═Cu2+B．铁片是负极，其质量逐渐减小
    C．电流由铁片经导线流向铜片D．柠檬中蕴含的电能转化为化学能

    分析 铁、铜和柠檬酸构成原电池，Fe易失电子作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流出经导线流向正极，电流与电子运动方向相反，据此解答．

    解答 解：A．铜作正极，氢离子在铜上得到电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，故A错误；
    B．Fe为负极，失去电子而溶解，则铁片的质量减小，故B正确；
    C．电流从正极铜流向负极铁，故C错误；
    D．该电池工作时化学能转变为电能，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握原电池的正负极、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．1mol的 与足量的NaOH溶液反应，能消耗3mol NaOH
    B．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸
    C．间二甲苯也叫1，5-二甲苯
    D．乙二醇和丙三醇互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
    B．碳酸钙与稀盐酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（　　）
    选项实验现象原因分析
    A久置的浓硝酸呈黄色浓硝酸不稳定，分解生成的NO2 溶解在其中
    B铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
    CSO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去SO2具有漂白性，使其褪色
    D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．白藜芦醇  ，广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（　　）
    A．1mol，1molB．3.5mol，7molC．3.5mol，6molD．6mol，7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（　　）
    A．2B．4C．8D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（　　）
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．

    （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O ．
    （2）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间  t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
    ①若图b符合事实，则D的化学式为CO2；
    ②若图c符合事实，则其pH变化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S．已知：1molCO（g）与适量的 SO2（g）反应生成 S（s）和 CO2（g）时，放出 135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用  CO（g）处理  NO2（g）的能量转化关系
    如图所示．
    标准状况下，22.4LCO 和 NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为0.025akJ（用含有 a 的代数式表示）．
    （3）用 CH4 催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若 1molCH4（g）直接将 NO2（g）还原至 N2（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．
    A．向水中加入 NaHCO3 固体B．向水中加入 NaHSO4 固体
    C．加热至 100℃D．向水中加入（NH4）2 SO4固体
    （4）若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和 NH3•H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶 液的 pH 仍相等，则 m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
    （5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2，pH 由大到小的顺序为⑥②⑤①③④（填序号）．

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