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    【题目】对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，下列表示反应速率的关系中正确的是

    A. v(A)=2v(C)B. v(B)=v(C)C. 3v(B)=v(A)D. 3v(C)=2v(B)

    【答案】D

    【解析】

    根据反应速率之比是化学计量数之比解答。

    A.对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，2v(A)=v(C)，A错误；

    B.对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，2v(B)=3v(C)，B错误；

    C.对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，v(B)=3v(A)，C错误；

    D.对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，3v(C)=2v(B)，D正确；

    故合理选项是D。

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    A. Mg3N2B. Cu2SC. SO2D. NO2

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    【题目】合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
    （1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

    在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx ， 随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)=zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z= （用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v= mLg-1min-1。反应的焓变△HⅠ 0（填“>”“<”或“=”）。
    （2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1） η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的 点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过 或 的方式释放氢气。
    （3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为 。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJmol
    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（ ）
    A.大于0.6mol
    B.大于零
    C.等于1mol
    D.任意值

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    【题目】在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）
    A.11.52
    B.11.70
    C.11.82
    D.12.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克
    B.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等
    C.1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3
    D.向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

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    【题目】某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（ ）

    A.实验过程中没有热量损失
    B.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    D.若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等

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    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）95℃时水的离子积KW=
    （2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH= ．
    （3）95℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由 ．
    （4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ．
    （5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．
    （6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因： ．

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    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL﹣1 ， 某同学进行了如图实验：
    下列说法正确的是（ ）
    A.无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+
    B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
    C.无法确定沉淀B的成分
    D.原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

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