Question

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，不同温度下其平衡常数为K_W（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．下列叙述正确的是（　　）

A．c（H⁺）随着温度的升高而降低

B．35℃时纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）

C．向水中加入NaHSO₄溶液会促进水的电离

D．向水中加入NaHCO₃溶液会促进水的电离

Answer 1

分析：A、温度升高，水的离子积增大，溶液中氢离子浓度增大；
B、根据纯水显示中性进行判断；
C、根据加入硫酸氢钠溶液，溶液中氢离子难度增大进行判断；
D、根据碳酸氢根离子水解进行分析．

解答：解：A、温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B、纯水中，溶液显示中性，c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C、加入硫酸氢钠溶液，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故C错误；
D、加入碳酸氢钠，碳酸根离子结合了水电离的氢离子，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了水的电离，注意水的电离过程是吸热反应，温度升高会促进水的电离，本题难度不大．