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1.芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料.X可按如图路线合成Y.

已知:
①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
②2HCHO$→_{②H+}^{①浓NaOH}$HCOOH+CH3OH
(1)X的官能团名称为碳碳双键、醛基.
(2)Y的结构简式为
(3)D+G→Y的有机反应类型为酯化反应(取代反应).
(4)下列物质不能与D反应的是c(选填序号).
a.金属钠      b.氢溴酸      c.碳酸钠溶液    d.乙酸
(5)写出下列反应方程式:
X→G的第①步反应
E→F
(6)G有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式
i.能发生银镜反应    ii.能发生水解反应    iii.苯环上只有一个取代基
(7)G的一种同分异构体H的结构简式为,写出以为有机原料,制取H的合成路线(可任选无机原料).

分析 根据题中各物质的转化关系结合题中的信息可知,A为OHCCHO,E为HOCH2COOH,E发生脱水缩合生成F(),C9H8O的不饱和度为6,分子中含有苯环,该物质能与新制氢氧化铜发生反应,说明含有醛基,能被臭氧氧化,说明含有碳碳双键,所以C9H8O结构简式为:,X()发生氧化反应生成B()和A(OHCCHO),B()自身发生反应生成C()和D(),X()与新制氢氧化铜、H+等发生反应生成G(),D()与G()发生酯化反应生成Y(),据此解答.

解答 解:(1)X为,由结构简式可知有机物含有碳碳双键、醛基;
故答案为:碳碳双键、醛基;
(2)D()与G()发生酯化反应生成Y();
故答案为:
(3)D()与G()生成Y(),是酸与醇的反应,是酯化反应,也属于取代反应;
故答案为:酯化反应(取代反应);
(4)是醇,能与钠、氢溴酸、乙酸发生取代反应,不显酸性,不能与碳酸钠溶液反应;
故选c.
(5)X()与新制氢氧化铜第①步反应生成和氧化亚铜,方程式为:
E(HOCH2COOH)发生脱水缩合生成F(),方程式为:
故答案为:

(6)C9H8O2的不饱和度为6,分子中含有苯环,苯环的不饱和度为4,能发生银镜反应,能发生水解反应说明分子中含有甲酸某酯;苯环上只有一个取代基
由不饱和度可知,取代基上含有1个碳碳双键,结构简式为:
故答案为:

(7)发生加成反应生成进一步发生水解反应生成,接着发生氧化反应生成,最后发生消去反应生成,合成路线为:

故答案为:

点评 本题考查有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质,注意利用转化关系中隐含的反应设计合成路线,较好的考查学生信息获取与对知识迁移运用,题目难度中等.

练习册系列答案
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11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
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(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:HCl>H2S(用化学式表示).
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+>Al 3+

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12.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.

(1)在“图1”中,曲线b(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于放热(填:吸热、放热)反应.
(2)下列说法正确的是AC
A.起始充入的CO为2mol         
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$会减小
(3)从反应开始到建成平衡,v(H2)=0.15mol•L-1•min-1;在该温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化学平衡常数为12L2•mol-2.若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2).
(5)有一类甲醇质子交换膜燃料电池,工作时将甲醇转化为甲酸,该电池的负极反应式为CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+
(6)已知CO、H2的燃烧热为283kJ/mol、285.8kJ/mol,写出CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式CH3OH (g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)△H=-763.6kJ/mol.
(7)常温下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图4,则点①所示溶液中,关于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4种微粒的等式为:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-).

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9.完成下列各小题:
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①其放电电极反应:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4
②其充电电极反应:阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
(2)写出用铜电极电解硫酸铜溶液的阳极反应方程式Cu-2e-=Cu2+
(3)用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe(CN)6]2↓.

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16.填写下列表格:
原子组成ZNA
3919K192039
168O8816
4018Ar182240

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13.下列说法不正确的是(  )
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(4)将试管I中的液体倒人试管Ⅱ中,再加入过量铁粉,振荡并过滤,该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外,还有玻璃杯.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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