Question

（5分）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

分子或离子	孤对电子对数	VSEPR模型名称	中心原子杂化轨道类型	分子或离子的立体构型名称
CH4	0	正四面体形	sp3	正四面体形
BeCl2
SO2
CH3+
SO42－
NCl3

 

Answer 1

【答案】

（5分）

分子或离子	孤对电子对数	VSEPR模型名称	中心原子杂化轨道类型	分子或离子的立体构型名称
CH4	0	正四面体形	sp3	正四面体形
BeCl2	0	直线型	sp	直线型
SO2	1	平面三角形	sp2	V形
CH3+	0	平面三角形	sp2	平面三角形
SO42－	0	正四面体形	sp3	正四面体形
NCl3	1	四面体形	sp3	三角锥形

【解析】根据价层电子对互斥理论可知，甲烷知碳原子含有的孤对电子对数是（4－1×4）÷2＝0，所以甲烷分子的构型是正四面体形，其中碳原子是sp3杂化。BeCl₂中Be原子含有的孤对电子对数是（2－1×2）÷2＝0，因此是直线型结构，属于sp杂化。SO₂中硫原子含有的孤对电子对数是（6－2×2）÷2＝1，则SO₂是V形结构，是sp2杂化。CH₃⁺中碳原子含有的孤对电子对数是（4―1―1×3）÷2＝0，因此是平面三角形结构，属于sp2杂化。SO₄^2－中硫原子含有的孤对电子对数是（6＋2－2×4）÷2＝0，所以是正四面体形，属于sp3杂化。NCl₃中氮原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，因此结构是三角锥形，属于sp3杂化