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    【题目】A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：

    Ⅰ．A2＝A+A △H1

    Ⅱ．B2＝B+B △H2

    Ⅲ．A+B＝AB △H3

    则下列说法中正确的是

    A. 当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应

    B. 当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应

    C. 当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应

    D. 当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应

    【答案】C

    【解析】

    试题根据盖斯定律可知，I＋Ⅱ＋Ⅲ×2即得到反应A2+B2===2AB，所以该反应的反应热是△H＝ 2△H3+(△H1+△H2 )。因此选项C正确，答案选C。

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    【题目】给下列烃命名：

    （1）____。

    （2）____。

    （3）____。

    （4）有机化合物的名称为____或____。

    （5）2，4二甲基2己烯写出结构简式____________________

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    A. 绿原酸属于芳香族化合物

    B. 分子中至少有 7 个碳原子共面

    C. 1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOH

    D. 与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种

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    A. υ（A）=0.25 mol/（L·min） B. υ（B）=0.6 mol/（L·min）

    C. υ（C）=0.5 mol/（L·min） D. υ（D）=0.6 mol/（L·min）

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    【题目】下列物质之间的相互关系错误的是( )

    A.12C和13C互为同位素

    B.(CH3)2CHCH2CH3和CH3CH2C(CH3)3互为同分异构体

    C.CH3CH3和CH3(CH2)3CH3互为同系物

    D.O2和O3互为同素异形体

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    【题目】第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

    （1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

    （2）写出 Cu2+的外围电子排布式__________；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁____锰(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。

    （3）已知 [Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 键数为__________。

    （4）如图是晶体 Fe3O4 的晶胞，该晶体是一种磁性材料， 能导电。

    ①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。

    ②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。

    ③解释 Fe3O4 晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入lmolX和2molY，发生下列反应:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是

    A. 到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变

    B. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

    C. v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态

    D. 到达平衡状态时，反应吸收akJ能量

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    【题目】某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（ ）

    A.Z+n－mB.Z－n+mC.Z－n－mD.Z+m+n

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    【题目】混合物也有摩尔质量，称为平均摩尔质量（符号：），以下关于的算法错误的是

    A. 某混合气体在标准状况下密度ρ=1.429g/L，则该混合气体的=32g/mol

    B. 已知某CO和CO2组成的混合气体的=30g/mol，则CO和CO2的体积比为7:1

    C. 已知反应：(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，一定量的(NH4)2CO3固体完全分解后所得混合气体（温度200°C下）的=26.3g/mol

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