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    下面是几种实验中常用的仪器：

    （1）写出序号所代表的仪器的名称：B
     
    ；C
     
    ；D
     

    实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
     
    g．
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是
     
    （填序号）．
    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②“定容”
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是
     
    ．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒               ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    （5）写出步骤②“定容”的具体操作：
     

    （6）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某学生课
    外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：
    （已知过程②中反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

    I．指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①
     
    ，③
     
    ．
    II．提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是
     
    （填序号）．
    A、酒精       B、醋酸        C、四氯化碳．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液,海带成分中碘的检验
    专题：实验题
    分析：（1）根据图示装置的构造写出仪器的名称；
    （2）根据m=nM=cVM计算出500mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量；
    （3）根据配制500mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液的步骤对过程中进行排序；
    （4）根据c=
    n
    V
    可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
    （5）根据配制一定物质的量浓度的溶液中正确的定容方法解答；
    （6）Ⅰ．①分离固体和液体用过滤，②利用溶解性的差异判断操作方法；
    II．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．
    解答： 解：（1）由图示仪器的构造可知：A为漏斗，B为1000mL容量瓶，C为冷凝管，D为分液漏斗，
    故答案为：1000mL容量瓶；冷凝管；分液漏斗；
    （2）配制500mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×0.2mol/L×0.5L=4.0g，
    故答案为：4.0；
    （3）配制500mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：①③⑤②④，
    故答案为：①③⑤②④；
    （4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误；               
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故②错误；
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的最终体积，所以不影响配制结果，故③错误；       
    ④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故④正确；
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积必须，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故⑤正确；
    故答案为：④⑤；
    （5）定容的正确存在方法为：继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面与容量瓶刻度线相切，
    故答案为：加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切；
    （6）Ⅰ．①分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，
    故答案为：过滤；萃取；
    II．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，从题给信息可知，酒精、乙酸和水互溶，不能用作萃取剂，四氯化碳与水互不相容，故可用四氯化碳，
    故答案为：C．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定浓度的溶液的方法，明确完成分析的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是  （　　）
    A、对硝基甲苯的结构简式为：
    B、“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
    C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol不是氢气的燃烧热方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G七种元素核电荷数依次增加，A是非金属元素外围电子排布式为nsn，B的价电子层电子排布nsnnpn，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，D是周期表中电负性数值最大的元素，E原子核外电子数是D与C核外电子数之和，F是主族元素且与G同周期，G能形成红色（或砖红色）的G2O和黑色的GO两种氧化物，D与F可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．请回答下列问题．
    （1）E的气态氧化物EO3分子结构模型是
     
    ．
    （2）CA3极易溶于水，其原因主要是
     
    ，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理结构为
     
    （填字母）．
    （3）从如图2中可以看出，D跟F形成的离子化合物的电子式为
     
    ；该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式），每个D原子周围最近的F原子有
     
    个．
    （4）某科研小组为了处理污水，设计了如图3所示的装置，Ⅱ装置为BA4燃料电池，两电极分别通入BA4和混合气体（空气和气体甲），电解质为熔融碳酸盐．Ⅰ是污水处理的装置，其方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3?Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，向污水中加入适量的H2SO4的目的是
     
    ．
    ②为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为
     
    Ⅱ装置中负极上发生的反应
     
    ．
    ③Ⅰ装置中碳电极是电解池的
     
    极，Fe电极上发生的反应为
     
    ．
    ④Ⅱ装置中有0.8mol BA4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1，新技术的开发离不开新材料，结构决定性质，物质结构的研究为新材料的应用奠定了基础．2010、2011年的诺贝尔奖均与物质结构有关．2010年的诺贝尔物理学奖颁给了因在二维空间材料石墨烯方面进行了开创性实验的两位英国科学家．2011年的诺贝尔化学奖颁给了发现准晶体的以色列化学家．试回答下列问题：

    （1）石墨烯可以看做单层的石墨，所有的碳原子都以单键结合，每个碳原子多余的一个电子用于形成一种特殊的大π键，所以这些π键电子可以在石墨烯中自由运动．下列关于石墨烯的说法中错误的是
     

    A．只有一个碳原子的厚度，如此薄的结晶材料肯定是非常不稳定的．
    B．应该具有和金属一样良好的导电、导热性能．
    C．所有的碳原子均为sp2杂化
    D．由于碳碳原子间以共价键相结合，它的熔点应该是非常高的．
    （2）若已知石墨烯中每个碳碳键的键长为142pm，可以计算出平均每个正六边形的面积约为5.24×10-20m2，则12g石墨烯的面积约为
     
     m2（用科学计数法表示，且小数点后保留两位）．
    （3）上海世博会场馆大量的照明材料或屏幕使用了发光二极管（LED）．目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．镓的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （4）砷化镓的晶胞结构如图2所示．与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为
     
    ．砷化镓晶体中
     
    配位键．（填“有”或“无”）
    （5）已知Ga的原子半径为136pm，As的原子半径为114pm，
    		3
    =1.732，根据以上数据估算该晶体密度为
     
    g/cm3．（列式并计算，结果取整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
    （1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    ①苯与B3N3H6的总电子数相等；
    ②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3杂化；
    ③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非极性分子；
    ④水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能存在氢键，甲醛分子间不存在氢键．
    （2）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
    ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：
     
    ．
    ②Cr、Mn的核外特征电子排布式分别为：Cr：[Kr]3d54s1、Mn：[Kr]3d54s2，则它们第一电离能由小到大的排列顺序是：
     
    （用“＜”排列）．
    （3）CO2的空间构型为
     
    ；固体CO2与SiO2熔沸点差异很大的原因是
     
    ．
    （4）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图2）类似，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有
     
    个水分子；冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：
    （1）反应②的实验现象
     
    ．（填写选项）
    A．物质A在水面上熔化成一个小球
    B．物质A在水上游动
    C．浮在水面上
    D．发出“嘶嘶”的响声
    E．反应后溶液变红
    （2）以上反应中属于氧化还原反应的有
     
    ．（填写编号）
    （3）反应②的化学方程式
     
    ；反应④的化学方程式
     
    ．向D中滴入少量盐酸的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验需要用1.0mol?L-1 NaOH 溶液500mL．
    配制实验操作步骤有：
    a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
    b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
    c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
    d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
    e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    填写下列空白：
    ①配制该溶液应当称取
     
    克NaOH固体．
    ②操作步骤和正确顺序为
     
    ．
    ③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    ④定容时，若俯视刻度线，会使结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图所示：

    （1）写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：
     
    ；
    H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于油脂的用途的是（　　）
    ①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备汽油．
    A、①②④B、①③⑤
    C、②③④⑤D、①②③

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