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    【题目】将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，则下列说法正确的是（ ）

    A.用物质A表示的反应速率为

    B.用物质B表示的反应速率为

    C.2s内物质A的转化率为30%

    D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L

    【答案】C

    【解析】

    A．，根据“化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比”可知，A项错误；

    B．，根据“化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比”可知，B项错误；

    C．Δn(C)= 1.2mol/L×1L=1.2mol，结合，2s内消耗A的物质的量为1.2mol，A的转化率为1.2mol÷4mol×100%=30%，C项正确；

    D．2s内消耗B的物质的量为0.6mol，则2s时物质B的浓度为，D项错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子结构与性质

    （1）元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH3的___(填“高”或“低”)，其判断理由是______。

    （2）铜原子在基态时的价电子排布式为______。

    （3）Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2＋的核外电子排布式：_____。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系____。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图，该同学所画的电子排布图违背了______。

    （4）K元素处于元素周期表的____区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：锂硫电池的总反应为2Li＋xS===Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 (不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是

    A. b为电源的正极

    B. 每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol e－

    C. SO42-通过阴膜由原料室移向M室

    D. N室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

    A. 生铁块中的碳是原电池的正极

    B. 两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－ ＝ Fe2＋

    C. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

    D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。

    (1)D在元素周期表中的位置______。

    (2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为______；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程______。

    (3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为______。

    (4)A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：______；(请用化学用语填写，下同)，C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为:______。

    (5)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】书写化学方程式：

    (1)乙醛的银镜反应___________________

    (2)1-溴丙烷的消去反应_______

    (3)乙醇的催化氧化反应_______________________

    (4)制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于放热反应H2 + Cl2 2HCl下列说法中正确的是

    A. 该反应中,化学能只转变为热能

    B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

    C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

    D. 断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.①甲烷 ②乙烷 ③丙烷 ④丁烷的沸点由高到低的顺序为____(用序号表示)；CH3CH2CH2CH3的一氯代物有__种。的名称为_______

    II. 现有下列物质：①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④(CH3)2CHCH3

    (1)与①互为同系物的是__________(填序号)

    (2)写出③的同分异构体的结构简式______________________________；

    (3)写出①与氯气反应生成CH3Cl的化学方程式________________________________；

    (4)写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)

    A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

    B. 处理废水中的物质的量为mol

    C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol

    D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

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