Question

某饱和一元醇与足量金属钠反应得到0.5gH₂，取相同物质的量的该醇完全燃烧后得36g水．该醇应是（ ）
A．乙醇（C₂H₆O）
B．丙醇（C₃H₈O）
C．丁醇（C₄H₁₀O）
D．丙三醇（C₃H₈O₃）

Answer 1

【答案】分析：醇和钠反应，生成氢气，实际反应的方程式是2ROH+2Na=2RONa+H₂，已知0.5gH₂，根据方程式可求出醇的物质的量，再求出醇的氢原子个数，然后确定该醇．
解答：解：醇和钠反应，生成氢气，实际反应的方程式是2ROH+2Na=2RONa+H₂，0.5gH₂的物质的量0.25mol，是根据方程式醇的物质的量就是0.25×2=0.5mol，36g水的物质的量是2mol中含有4mol氢原子，即1个醇分子中含有8个氢原子，且为饱和一元醇．
故选B．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，分子式的确定，难度不大，注意掌握方程式的计算是解题的关键．