Question

某硫酸铝溶液密度为1.28g?cm^-3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶　 液中SO₄^2-离子的物质的量约等于

1. A.
   0.21mol
2. B.
   0.35mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   0.75mol

Answer 1

D
分析：根据m=ρV计算硫酸铝溶液的质量，再根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算铝离子的质量，根据n=计算铝离子的物质的量，根据电荷守恒可知3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），据此计算．
解答：200mL密度为1.28g?cm^-3的硫酸铝溶液的质量为200mL×1.28g?cm^-3=256g，
溶液中铝离子的质量分数为5.3%，则m（Al³⁺）=256g×5.3%，
故n（Al³⁺）==mol，
根据电荷守恒可知3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），故n（SO₄^2-）=n（Al³⁺）=×mol=0.75mol，
故选D．
点评：本题考查物质的量的有关计算、溶液质量分数的有关计算等，难度不大，确定铝离子与硫酸根的关系是关键．