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    2．已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．A点与B点相比，A点的血红色沉淀更多
    B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
    C．反应处于D点时，一定有V（正）＜V（逆）
    D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，K1＜K2

    分析 A．生成为Fe（SCN）3（aq）络合物，不是沉淀；
    B．KCl不影响该可逆反应；
    C．温度相等时，D点硫氰化铁的浓度大于平衡时C，则此时平衡向着逆向移动；
    D．根据T1、T2时硫氰化铁的浓度大小判断平衡常数大小．

    解答 解：A．该反应生成的硫氰化铁不是沉淀，故A错误；
    B．反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq）之间KCl不影响化学平衡，故B错误；
    C．根据图象可知，D点Fe（SCN）3的浓度大于平衡时C在，则此时平衡向着逆向移动，V（正）＜V（逆），故C正确；
    D．根据图象可知，温度T1时硫氰化铁的浓度大于T2，则平衡常数K1＞K2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度中等，正确分析图象得出曲线变化的含义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．食盐，食醋，纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（　　）
    A．检验自来水中是否含Cl-B．检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸
    C．鉴别AgNO3 溶液和BaCl2 溶液D．除去热水瓶内壁上的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
    B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
    C．难溶电解质Mg（OH）2的Ksp=c（ Mg2+）•c（OH-）
    D．25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则AgCl饱和水溶液体系中c（Ag+）为$\sqrt{1.8}$×10-5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe2+（aq），下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp
    B．达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+）
    C．溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c （Cu2+）、c （Fe2+）都减小
    D．该反应平衡常数 K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在1L密闭容器中充入4mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7mol/L．则t℃时N2O的平衡浓度为1.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．SO2和NOx都是大气污染物．
    （1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2；
    （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则反应C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
    （3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0；NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反应式）；
    下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）；
    a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
    （4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；
    （5）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
    ①b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据如图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol．上述分解反应是一个可逆反应．若反应压强由P1升高到P2，则平衡时PCl5的分解率，将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解．
    （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    Ⅰ．若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（H2O）}$．
    （1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是ABC（填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．v正（H2O）=v逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中总的物质的量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    Ⅱ．若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L-1•s-1．
    （2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为0.7 mol．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是使用了催化剂、升高温度、增大压强、增大H2的浓度（任答两条）．（填写两项）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理．
    （1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）Fe（OH）3
    （2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素所用的试剂（名称）是明矾，离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    （3）用化学方法鉴别杂质离子是否除净的方法是滴加KSCN看是否产生血红色．

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