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    9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数总和为12，W属于非金属元素且与X同主族，X+、Y3+均与氖原子电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的还原性：W＞X＞Y
    B．原子半径：X＞Y＞Z＞W
    C．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱
    D．化合物XYW4具有强氧化性

    分析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X+、Y3+均与氖原子电子层结构相同，则X为Na、Y为Al元素；W属于非金属元素且与X同主族，则W为H元素，这四种元素的最外层电子数总和为12，则Z为7，且原子序数大于Y，所以Z为Cl元素；
    A．在金属活动性顺序表中，根据金属金属活动性顺序表判断这几种单质的还原性强弱；
    B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    D．化合物NaAlH4具有强还原性．

    解答 解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X+、Y3+均与氖原子电子层结构相同，则X为Na、Y为Al元素；W属于非金属元素且与X同主族，则W为H元素，这四种元素的最外层电子数总和为12，则Z为7，且原子序数大于Y，所以Z为Cl元素；
    A．在金属活动性顺序表中，根据金属金属活动性顺序表判断这几种单质的还原性强弱，所以单质的还原性X＞Y＞W，故A错误；
    B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故B正确；
    C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性X＞Y，所以X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强，故C错误；
    D．化合物NaAlH4中H元素具有还原性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律是解本题关键，知道元素金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．4 g重水中所含质子数为2NA
    B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
    C．铜与足量浓硫酸共热放出4.48 LSO2时，消耗的铜原子数为0.2NA
    D．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（　　）种．
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气与明矾处理水的原理完全相同
    B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程
    D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
    （甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定．
    （乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
    待测液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{称量}{→}$Wg固体
    （1）方案一的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；判断达到滴定终点的依据是当最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，锥形瓶内溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不再恢复原色，说明达到滴定终点；
    （2）方案二的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe2+已被空气部分氧化，如何验证你的假设取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．
    （丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

    （3）①装置图二（填“图一”或“图二”）较为合理，判断理由是氨气极易溶于水，图一装置无法排液体，甚至会出现倒吸．量气管中最佳试剂是c（填字母编号．如选“图二”则填此空，如选“图一”此空可不填）．
    a．水            b．饱和NaHCO3溶液          c．CCl4
    ②若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出计算式即可，不用简化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铬、钒、镨（Pr）、铈（Ce）等金属在工农业生产中有广泛的应用．
    （1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，价电子排布式为3d54s1．
    （2）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法可生成铬．该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键和Al-O键中Al-O键更强．研究发现气态氯化铝分子式为Al2Cl6，分子中存在配位键，分子间存在范德华力，则固态氯化铝晶体类型是分子晶体．
    （3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V2O5作催化剂．V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子含6个σ键和4个π键．丙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （4）PrO2晶体结构与CaF2相似，PrO2晶胞中Pr原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中含有8个氧原子，Pr的配位数为8．
    （5）铈（Ce）单质为面心立方晶体，其晶胞参数为a=516pm，则铈原子（Ce）半径r为$\frac{\sqrt{2}×516}{4}$ pm（列算式即可，下同），Ce单质晶体的密度为$\frac{4×140}{6.02×10{\;}^{23}×（516×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c）表示止水夹．某化学

    请按要求填空：（可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞）
    （1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色．
    a．写出制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    b．乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．
    c．如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂．现象，结论）：取反应后的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；．
    （4）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验．
    ①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．
    ③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，知道试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是0.045mol/L（气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（　　）
    A．甲烷与乙烷体积比为1：4B．乙烯与丁烷体积比为4：1
    C．丙炔与乙炔物质的量比为4：1D．乙烯与丁烯物质的量比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1．X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）T在元素周期表中的位置第三周期，第ⅦA族；
    （2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是HCl（填化学式）；YZ2的熔点高于EZ2的熔点（填高于或低于）；
    （3）E2T2的电子式；
    （4）工业上制备单质X的化学反应方程式2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
    （5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1；
    （6）某溶液中可能含有以下阳离子（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．
    ①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为NH4++OH-=NH3•H2O；NaOH溶液的浓度为$\frac{10}{d-c}$ mol•L-1 （用字母c、d表示）；
    ②原溶液中含有的Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）为1：1：1．

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